中卫市第一中学2021年高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析〖集锦16套合集〗

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《中卫市第一中学2021年高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析〖集锦16套合集〗》，欢迎阅读！

中卫市第一中学2021年高二化学第一学期期中考试模拟试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。



一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)下列判断正确的是（ ）

cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，



A．△H＜0 △V(g)>0 C．△H>0 △V(g)>0 【答案】A

B．△H>0 △V(g)＜0 D．△H＜0 △V(g)＜0

【详解】由题干C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系图可知，压强相同时，温度升高，C物质的体积分数减小，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故△H＜0，温度相同时，增大压强，C物质的体积分数减小，即平衡逆向移动，说明正反应是气体体积增大的方向，即△V(g)>0，综上所述，该反应正反应为△H＜0，△V(g)>0，故答案为：A。 2、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A．K 【答案】B

【详解】钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故B可选。

3、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol； ②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；

③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。 下列说法正确的是 A．△H1>0

B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol

B．Ca

C．Na

D．Fe


C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol 【答案】D

【解析】A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。

B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。

C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。 D.①×2+②×4-③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。 故选D。

4、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ） A．碳→碳酸 【答案】C 【分析】

【详解】蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

mol－1) 5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ· R

I1 740

I2 1500

I3 7700

I4 10500

… …

B．硫→硫酸

C．氮→硝酸

D．磷→磷酸

下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 【答案】C

【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素； A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；

B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；

C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确； D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误； 综上所述，本题选C。

mol-1，下列说法正确的是（ ） 6、铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·

B．R的最高正价为＋3价

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2


A．该反应是吸热反应

B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NA D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1 【答案】D

【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，故A项错误；

B．反应物的状态不会改变反应的焓变，因此△H不变，故B项错误；

C．3.2 g O2的物质的量为0.1mol，由反应的方程式可知，当消耗3.2g O2时，转移的电子数为0.4NA，故C项错误； D．mol-1可知，Be(s)燃烧热是指1mol纯物质燃烧生成稳定化合物放出的热量，由2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，故D项正确； 的燃烧热△H=-543.6 kJ·故答案为D。

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 【答案】D

【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此判断。 【详解】A．FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．氯气在水中发生Cl2+H2O原理解释，故B不选；

C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量碱，中和氢离子平衡向右移动，有

HCl+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列

利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．H2、I2、HI存在平衡关系：H2+I2

2HI，反应前后体积不变，平衡时的混合气体加压后平衡不移动，颜色变深

是因为单质碘的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D选。 答案选D。 【点睛】

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。选项D是解答的易错点，注意该可逆反应的特点。

8、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几

本文来源：https://www.wddqxz.cn/85cb9dffea7101f69e3143323968011ca200f7d7.html