化学方程式

2022-05-27 23:07:24   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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化学方程式


高一期末复习化学方程式记忆

一、钠及其化合物:1.钠在常温下被空气氧化:4Na + O2 2Na2O(白色固体) 2.钠在氧气中燃烧:2Na + O2





Na2O2(钠受热熔化、火焰呈黄色、生成淡黄色固体)

3.钠在水中剧烈反应:2Na + 2H2O2NaOH + H2 (浮在水面、熔化小球、四处游动,嘶嘶响声) 4. 过氧化钠作供氧剂:2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2 5. 金属钠放到硫酸铜溶液中:2Na + 2H2O4NaOH + H2↑、2NaOH +CuSO4CuOH2+Na2SO4 6. 金属钠放到氯化铁溶液中:2Na + 2H2O2NaOH + H2↑、3NaOH +FeCl3FeOH3+3NaCl 二、氯、溴、碘及其化合物: 1.氯气与铁燃烧:2Fe+3Cl2 2.氯气与铜燃烧:Cu+Cl2



点燃



2FeCl3(产生红棕色的烟,其水溶液呈浅黄色)

点燃



CuCl2(产生棕黄色的烟,其水溶液呈蓝色) 2HCl(苍白色火焰,瓶口遇水蒸气形成白雾)



3.氯气与氢气燃烧:H2+Cl2

点燃



4.氯气与水反应:Cl2+ H2OHCl+HClO(氯水中有Cl2HClHClO和水) 5. 氯气与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(用NaOH溶液吸收氯气)

6.氯与消石灰反应制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[主要成份为:CaCl2Ca(ClO)2其中有效成份为:Ca(ClO)2] →变质后的漂白粉中会含有碳酸钙

光照

7.漂白粉久置空气中变质原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO2HClO 2HCl+ O2



8.氯气与碘化钾溶液反应:2KI+Cl2=I2+2KClI2遇淀粉溶液变蓝色)

9.氯气与溴化钠溶液反应:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 溴单质与KI溶液反应:2KI + Br2I2 + 2KBr

电解 10.氯碱工业:电解饱和食盐水即:2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2



电解

三、铁、镁及其化合物:1.电解熔融氯化镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2

2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2

点燃



2MgO+C(生成白色氧化镁和黑色碳)

3.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、铁与氯化铁溶液反应:2FeCl3+ Fe3FeCl2 氯化亚铁溶液中加氯水:2FeCl2 +Cl2=2FeCl3、铜与氯化铁溶液反应:2FeCl3+CuFeCl2+CuCl2 4.铁离子检验:加KSCN溶液变红。Fe+3SCNFe(SCN)3(血红色溶液)

5.亚铁离子检验:先加KSCN溶液无现象,再加氯气变红(2Fe +Cl2 2Fe+2Cl

6.氯化亚铁溶液中加NaOH溶液后,先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色。2NaOH +FeCl2FeOH2+2NaCl4FeOH2 + 2H2O + O24FeOH3 四、碳及其化合物:

1.碳与二氧化碳在高温下反应:C + CO2

高温



2+

3+



3+



2CO

高温





2.CO在高温下与三氧化二铁反应:3CO + Fe2O3

2Fe +3CO2

3.CO2NaOH溶液反应:2NaOH +CO2 2Na2CO3+ H2O(若CO2过量则:CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3

1




4.CO2与澄清石灰水反应:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O〖若CO2过量则:CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO32 5.NaHCO3 溶液与NaOH溶液反应: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 6. CaHCO32受热分解:CaHCO327.NaHCO3受热分解:2NaHCO3









CaCO3 + H2O + CO2

Na2CO3 + H2O + CO2

8.NaHCO3与氯化钙不反应,而Na2CO3与氯化钙会反应:Na2CO3 + CaCl2CaCO3+2NaCl 五、硫及其化合物: 1.硫在氧气中燃烧:S+O2

点燃



SO2(工业上生产二氧化硫)





2.硫分别与铜、铁加热反应:2Cu + S





Cu2S(难溶黑色固体)Fe + SFeS(难溶黑色固体)

3.实验室制二氧化硫:Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4+ H2O + SO2(用浓硫酸干燥) 4.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+ 2NaOHH2O+Na2SO3(可用氢氧化钠溶液吸收SO2 5.二氧化与硫化氢反应: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (验证SO2的氧化性)

6.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应而褪色:验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2 7.二氧化硫与氯水反应而褪色:验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2

同理:二氧化硫与溴水反应而褪色:验证SO2的还原性或用于除去CO2中的SO2 8.工业合成三氧化硫:2SO2+O2



催化剂 高温高压

2SO3 SO3溶于水生成硫酸:SO3+ H2OH2SO4





9.铜与浓硫酸加热反应:Cu + 2H2SO4() 10.碳与浓硫酸加热反应:C+ 2H2SO4() 六、氮及其化合物:

CuSO4+ 2H2O+SO2





CO2+ 2H2O+SO2

放电

1.氮气跟氧气放电反应:N2+O2 2NO 2NO+O22NO2 NO2与水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO



催化剂 催化剂

2. 工业合成氨气:3H2+N2高温高压 2NH3 、工业上氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O

3.实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2





CaCl2+2NH3+2H2O(用碱石灰干燥)





4.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵分别加热分解:NH4Cl(NH4)2CO3





NH3+ HCl

2NH3+ H2O+ CO2 NH4HCO3





NH3+ H2O+ CO2

5.氨气与氯化氢气体混合:NH3+ HCl NH4Cl(产生白烟)

6.碳与浓硝酸加热反应:C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(产生两种气体)

7. 铜与稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(铜逐渐溶解、溶液变蓝、产生气泡、气体随后变成红棕色)→可用于实验室制取NO(用排水法收集NO

8.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(铜快速溶解、溶液变蓝、产生红棕色气体)→可用于实验室制取NO2(用向上排空气法收集NO2

光照 4NO2+ 2H2O+ O2↑(要用棕色瓶密封保存) 9.硝酸见光或受热易分解:4HNO3



2


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