高一化学离子键教案

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第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键

第一课时

●教学目标： 1、知识与技能：

了解离子键的定义，了解离子键的形成过程。

知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。 2、过程与方法：

通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 3、情感、态度与价值观：

培养学生用对立统一规律认识问题：通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，以及培养学生由个别到一般的研究问题的方法。 ● 教学重点：

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念 能用电子式表示离子化合物的形成 ● 教学难点：

理解离子键的形成过程、离子化合物的概念 ●教学方法：阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 ●教学过程

【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素 只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。

【板书】第三节 化学键

【演示】教师演示实验1－2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格一中。

点燃

【板书】2Na+Cl2 2NaCl

【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?

【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：

（人教版）化学（必修２） 第一章 第三节 化学键（第一课时）教案 第1页 共3页


表格二 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

原子结构示意图

通过什么途径 达到稳定结构

用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程

Na Cl

【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键。

【板书】一．离子键

１．离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 【交流讨论】1.离子键的形成原因是什么？

2.形成离子键的微粒是什么？ 3.离子键的成键本质是什么?

【强调】成键的原因：得、失电子成为阴阳离子 成键的粒子：阴、阳离子

成键的本质：静电作用（吸引和排斥）

【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。

＋－

【讨论】1：Na、Cl之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？

＋－

【强调】Na、Cl之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，因此静电作用既包括静电吸引又有静电排斥。

【归纳】阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成离子键。

【过渡】离子键只存在离子化合物中，那什么是离子化合物呢？ 【板书】2、离子化合物：由离子键构成的化合物。

列举如 NaOH、KOH、CaO、MgO、Na2O2、Na2S、MgCl2、KI等离子化合物。

【讨论】3、离子化合物包含哪些物质类别呢？

4、形成离子键的元素是哪些？

【归纳】离子化合物所属类别：强碱、部分活泼金属氧化物 、大部分盐 形成离子键的元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）与活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）

【强调】酸不是离子化合物。

【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。【板书】２.电子式

在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子

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