乙酸

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第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 （第二课时教案） ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质。 ｛教学教程｝ [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥�p鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物――乙酸 [讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。 [板书]（一）、物理性质 1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂 3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。 [过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] （二）、分子组成与结构 化学式：C2H4O2 结构式：

结构简式：CH3COOH 官能团：羧基 （―COOH） [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] （三）、化学性质 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性 ［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入


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约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板书] 1�p乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。 酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？ [演示实验] 乙酸与乙醇的反应 实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。 实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成 化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O [讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 [板书] 2�p酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 [讨论] 1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。） 2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂） 3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层） 4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸） 5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ [投影]两种可能的断键情况 [动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质 [板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、

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