广西名校2021届高三高考模拟考试押题卷理综化学试题

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广西名校【最新】高三高考模拟考试押题卷理综化学试题

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一、单选题

1.生活中处处有化学，下列表述错误的是

A.低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.

PM2.5含有铅、铝、镉、锐、碎等元素均为对人体有害的金属元素

D.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

2 .实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

饱和 木

馍条 叙陵里 二融化留 却铅粉的

A

侧 溶液



甲

A.可用装置甲制取氯气

乙 丙 丁

B.可用装置乙制取氨气 D ,可用装置丁制得金属锦

C.可用装置丙制取并检验乙快



3 .某有机物A的结构简式如图，卜列有关A的说法正确的是()

A.分子式为 Ci4H25O6NBr





B.该分子中含有两个手性碳原子 C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.

A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，ImolA最多消耗3 moiNaOH

4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 • ♦ A. 2 moiL】NaCl溶液中含有Na十个数为2NA B.标准状况下，22.4 LH9含有的水分子数为NA C. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，16 go2和。3的混合气体中原子的物质的量为lmol

5.以熔融CaF2-CaO作电解质，用如图所示装置获得金属钙，并用钙还原T1O?制备金 属钛。下列说法正确的是

试卷第1页，总7页






A.整套装置工作前后CaO的总量不变 B.阳极上电极反应式为2Ca2-+4e-=2Ca C.石墨电极作阳极，质量不变 D.电解过程中，F和O”向阴极移动

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。 n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难 溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2, p是甲烷。上述物质的转化关系如图所 示。下列说法正确的是



A.原子半径的大小：W〈X〈Y B.元素的非金属性:Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为气态 D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸 7. 25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表: 化学式

CH3COOH

HzCOs Kal=4. 3X10"

7

HC10

电离平衡常数



Ka=1.8X10'

Ka2=5.6X10-

u

5

Ka=3. OXI。-，

卜.列叙述正确的是

A. HC10的漂白性是因为酸性很弱





B. 相同浓度的Na£0s与NaHCOs溶液，后者的pH更大 C. 反应 2C1。- +C02+H2=C()3,+2HC：L0 可以发生





D.

稀释醋酸溶液，则㈱粉的数值随水量的增加而增大

试卷第2页，总7页




二、实验题

8.二二二二二二二二(二HzO二二二二二CC14二 12二I一二二二二二二二CC14二二二二二二二二二

Na£Oj 容液 Cl2

I

CCL

I

含碘废液一操作x]一|辄化H富集4…

(1)口□□ □□匚 口口口□□匚Na2s。3 匚 口口 □□ □匚匚12 n □匚I一二匚 口口 口

□匚匚 ZI 匚【2 二□□1一 二二二□□□ □

(2)二二X二二二二 二

(3) □□□□□□□□□□□ CI-

□ □□ 匚匚口 □□匚pHnD2 □□ □□匚CL□匚 40二 口口 □□□ 匚匚口 □□□[

□ □匚CC14二 口口 □□口 匚匚 口口□□□匚匚口□□ □□匚 口口 □□匚匚 口口□□口匚匚口□□口匚 口口口

y 7

Y n n n I i n nczcjii MM W W W JL MM MM W W W MM W W

□□匚 C Y □ □ n r n

三、原理综合题

9.近口，雾罐又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO:、N(\、有机碳氢化合

试卷第3页，总7页




物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的

两种无毒物质。

①写出该反应的化学反应方程式：o ②己知：4NH3(g)+50,(g)=4N0(g)+6H9(g)

AH：=-907. 28kJ ・ mol；

-1

4NH3 (g) +30： (g) =2N： (g) +6H;0 (g) AH2= -1269. 02kJ ・ mol^o 105℃时，则上述脱硝 反应的AH二,该反应(填“能” “否”或“不能确定”)自发进 行， ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 o每生成Imol还原 产物，则反应中转移电子数为 moK

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2N0：(g)+03(g)F=^

NA(g)+0:(g),不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及 图所示，回答下列问题： 容器 容积/L 温度/K 起始充入量



甲

1 Ti

ImolOs 2mol NO：

乙

1 T：

ImolOs 2mol NO：

0 10 15 20 25 30 r/inin

O^lOmin内甲容器中反应的平均速率：v(03)= mol , L * , min-。 ②Ti T：(填或J"),「时,该反应的平衡常数为 o ③下列措施能提高容器乙中NO二转化率的是(填序号)。 A.向容器中充入He,增大容器的压强 B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO： D.向容器中再充入hnol 0s和21no Nd

④心时,若起始时向容器甲中充入2mol NO二、ImolCh、2moi 1NQ和2mol0〃则脱硝 反应达到平

1

试卷第4页，总7页




衡前，v(正)v(逆)(填““二”)。

10.化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：



试卷第5页，总7页






（1）化合物E的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。 （2）反应②的类型为 o

（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 I .分子含有1个苯环；

II .能发生银镜反应和水解反应； III .分子有4种不同化学环境的氢。

（4）化合物C被氧化生成化合物D, D的结构简式为 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路

线流程图示例见本题题干）

四、填空题

11 .已知：□.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Na2CO?- 10H2O J Na2CO3 « 7H2O । Na2CO3 - H20

32

口、25匚时有关物质的溶度积如下:

物质

Ksp



36

CaCOs 4.96XW

9

MgCO3 6.82X10-

6

Ca (OH)2 4.68X10-

6

Mg (OH) 2 5.61XW

12

Fe (OH) 3 2.64X10・39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、卜喈+、Fe3+、Cl-和SO42•等杂质，提纯工艺 线路如下：



试卷第6页，总7页




H20

1 NaOH

工业 碳酸钠

试剂级

Na2c■ H2O

(1)加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为

(2 )向含有Mg"、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时, c (Mg)： c 2 3 4 5(Fe-)= (3)“母液”中除了含有Na+、832.外,还含有

等离子。

2+

(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析

实际工业生产中是否可行

(填“可行”或“不可行”)，并说明理由

1

(5)已知：Na2C03*10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)ZH=+53236kJ Na2C03>10H20(s)=Na2C03*H20(s)+9H20(g) rH=+473.63kJ・moH 写出Na2CO3-H2O脱水反应的热化学方程式： 12 .【化学一一选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 回答下列问题： (1)元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为, 其中X原子的配位数为 C

(2 )己知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外闱电子 排布图为，其同周期元素中，第一电离能最大的是





(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 _________________ (写化学式)，该酸根离子的立体构型为。

3 Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 o

4 X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X(NH3)1C12, hnol该配合物中含有。键的 数目为。 5 X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

试卷第7页，总7页






该化合物的化学式为，已知此晶体的密度为Pg-cm-,阿伏伽德罗常 数为L,则此晶胞中X与丫的最近距离是 emo （写出计算式，不要求计算结 3

果。）

试卷第8页，总

7页




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参考答案

1. C 【解析】

试题分析：A. “低碳生活•"，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳， 特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，故A正确；B.硅酸钠 具有粘性、不易燃烧，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确：C. PM2.5含有的铅、 镉、格、钿、神等对人体有害的元素，其中铅、镉、珞、帆均是金属元素，种为非金属元素， 故C错误；D.油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧 化物进而降解为挥发性醛、酮、峻酸的女:杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生 氧化反应而产生异味，故D正确。故选C。

考点：考查常见的生活环境的污染及治理：含硅矿物及材料的应用 2. D 【解析】

试题分析：A.浓盐酸与二氧化硫反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B.制 备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；C.乙快、 H2s等均能被高锌酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锌酸钾溶液检验乙缺，故 C错误；D.点燃镁条，引发铝热反应，A1与二氧化锦发生氧化还原反应可制得金属锌，故 D正确：故选D。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 3. B 【详解】

A.由结构简式可知确定分子式，含16个H原子，分子式为CnHi6O6NBr,故A错误；

B.连四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-COOH、-Br相连的C为手性碳原子，故 B正确： C.含苯酚结构，易被氧化，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故C错误；

D.酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均与NaOH溶液反应，则A在一定条件下与氢氧化钠溶 液反应，ImolA最多消耗4moiNaOH,故D错误； 故选 4. D

【解析】A、求2.00 mol L-iNaCl溶液所含有的钠离子数目，需首先根据公式n=cxV求NaCl 溶液中含有NaCl的物质的量，但已知2.00 mol HNaCl溶液的浓度，未知其体积，所以 无法求解，故A错误；B、标准状况下，，水是冰水混合物，不是气体，不能应用气体摩尔 体枳的公式，故

答案第1页，总7页






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B错误；C、71gCL的物质的量是Imol, Cl原子的物质的量是2 mol, 因为反应后，C1全部变为-1价，所以转移电子数是2 mol,故C错误；D、混合气体里的 原子全是氧原子，所以原子有16g/16g/mol=lmoL故D正确。故选D。 5. A 【解析】 【详解】

A、电解过程中钙还原二氧化钛，反应的化学方程式为2Ca+TiO2=Ti+2CaO,在制备金属 钛前后，整套装置中CaO的总量不变，A正确；

B、阴极上电极反应式为2Ca244e-二2Ca, B错误；

C、阳极反应式为C+2O2--4e-二CCbt,石墨质量减少，C错误； D、阴离子向阳极移动，D错误； 答案为A。 6. D

【解析】短周期元素WZ：X二丫二Z的原子序数增加。m二piZr是由这些元素组成的二元化合 物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，n是氯气，Z是C1二q具有漂白性，s在常温下 为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/Lt溶液的pH为2二p是甲烷。所以m是水，q 是次氯酸，s是甲烷和氯气发生取代反应生成卤代烧。则W是H二X是C匚丫是O二A.同周 期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：W ：：A错误IB.元素的非金属性：O>C1>C匚B错误口C.O的氢化物常温常压下是液态，C 错误ID. C的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸二D正确，答案选DD 7. D 【解析】

A.HC1O的漂白性是因为具有强氧化性匚A错误ZjB.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则相 同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,前者的pH更大：IB错误匚C.次氯酸的酸性强于碳酸氢钠, 则反应应该是CIO-+CO2+H2OHCO3-+HCIO二C错误匚D.稀释醋酸溶液促进电离，则 喏会的数值随水量的增加而增大匚D正确，答案选DZj C(Cn3 COOn)

8. 5。32・+12+也0=21・+2比+5042・使碘元素全部以碘离子形式进入水层分液使氯气在溶液

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中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化)NaOH溶液L利用活性炭的吸 附性除去残存的L过滤 【解析】

(1)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ Z SO32'+l2+H2O=2r+ 2H*+SO42-D □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ DID □□□□□□□□□□□□□□□□

(2)口口 □□口 匚匚口□□口□匚口□□口匚匚 口口口口口匚匚口 □□匚匚 口口 □□口 匚匚口口口口口口口

□□口匚

(3)口口口口口匚匚口口口口口匚口口口口口匚口口口口口匚匚口口口匚匚口口口口口匚匚口口口口口口口口口口匚 □ □□ 匚匚二I 二I□□□ 匚匚二I□□匚匚二I 二I□□□ 匚匚二I 二I□□□ 匚二I□□□ 匚匚二I 二I□□□ 匚匚二I□□匚匚 ZNa OH二□□□□□□□□□□

(4)CC143 □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ □□□□□□□□□□□□□□□□□

DIiD

□ □□□DOOli □□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□ DCCUC匚□ 9. 4NH3+6NO=5N2+6H2O 0.5L mol_ D < 【解析】

□ 1 □①口 □□□□□□□□□□ □□□NiDD □ □ □ □ □ D4NH3^6NO=5N2_+6H2O J

②口 □ C©4NH3(g)^5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△Hi=-907.28kJ_・_moH 匚② 4NH3(g)+3O

1

-1811.63kJ mol_ 能 312

1

4 0.02 <

2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=_-1269.02kJ_*_mol- jjnnrrjnn □②x A -① x _

1

2

J 0 04NH3+6NO=5N2_+6H2O 0 n n n 匚 A/^(_-1269.02kJ_・_moH)x -

2

3

-(-907.28kJ_・_moH)x 5 =-1811.63kJ mo「i□□ □匚匚 口口 匚△$_>()二AG二0口 口匚 口口

□□口

③口口□□□匚匚二NO二二二二二NH3二二口□□□匚匚3 ： 2口口口口口□□匚NO□匚二二nnimol

""1""1门门门门1 1"~1门门门厂1 4mol―

口2□①□匚匚口二 0 〜lOmrnn □□匚匚 N2O5 口口□□□ 匚二 0.2mol-L-

1

u2NO2(g)+O3(g)==N2O5(g)+O2(g)n□ □□O3aa0□0.2mol L一

□□匚 ZV(O3)=0.02mol (L nini)"

1

□

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©□□□ □□□□□□□□□□ □□□□□LTiZTiD

2NO2(g)+O3(g>=±N2O5(g>HD2(g)

□ □□□CmoLdLJ 2

10

0

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0.5 0.5

0.5 0.5

0.5 0.5

0.5x0.5

1X0.5

2

=0.5

□ □uuDDL IC JL □□□□□□□□□ nNO?匚 NO2一 □□□□□ CD JU □□匚 口 口 □



O3 二 2moi NO2□□口 匚二 Zl □二□□口 匚二!!□□□□□二

_ 2x2 2 xl

④一口□□口匚 ______□□ 2molNO_lmol O3_2molNQ□ 2mol O9u _________ □□ Qc=———

=1 —□□厂!匚匚口口 □□□匚匚口口 □□□匚口口 □□□□匚口口 门\，（厂）＜¥（一）一 JL MM MM MM MM MM MM MM MM MM MM MM MM MM MM V \ MM J % J

10.银基

雁键 取代

浓硫酸 0H=~

NaOII

C?HsOH，X-



【解析】 试题分析：本题为选修《有机化学基础》综合题，重点考杳官能团及其结构与性质、有机反 应类型、有机反应原理、同分异构体、有机合成等知识点的掌握情况。解答过程中首先需要 厘清流程中各物质的转化关系，再结合要求完成解答。

解析：首先分析清楚有机物转化关系：A-B为苯环的加氢还原；B-C为B一侧的-OH与 另一反应物的取代反应，C的分子式为C13Hls02,因此生成D的过程为去氢氧化，从结构 看应当是醇的氧化；D—E,从产物E观察是将氧化产物D的C=O （其中C属于环己烷）结 构转化成C=CH-CO-CH3；再通过反应二在前述环己烷的C上通过加成反应连接了-CH=CHz, 并进一步通过二转化为-CHO；然后通过反应匚形成一个五元环。

（1）化合物E的含氧官能团为C-O-C和没有直接连接H原子的C=O,答案：醒键和镀基。 （2）如前所述，反应二的类型为取代反应。答案：取代反应

（3） C的分子式为C13HlsCh,不饱和度为5,它的同分异构体要求中，苯环含有6个碳原 子，苯环的不饱和度为4,银镜反应说明其含有-CHO,水解反应说明含有-COOC-酯的结构，



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这二者若单独存在，总不饱和度为4+l+l=6,不符合要求，因此它们重叠共用C=O键，即 含有HCOOC-结构，这样氧原子也恰好符合要求，其它碳原子为饱和结构。剩余5个碳原 子，HCOOC-结构与苯环之间存在5至-1(即HCOOC-的一个碳原子属于苯环)个碳原子时， 对■称度最高的一种结构罗列如下(对称度更差的结构，其不同化学环境氢原子种类更多)， 卜方的数据位化学环境不同的氢原子种类数，所以满足条件的至布.最后一种。

3

O OHC- H

圮

正确答案为:

或

•

3 H 3 C

c 3

3 H

:-H



(5)对照产物与原料，目标之一需要通过氧原子连接两个六原环，应当利用已知中的反应 0,其合成原料应为

(对比匚的两种反应物！)，前一个物质的合成需要用到1,4-加成，所

以更前一步需要合成，接下来就是设法有原料合成 了。答案：



点睛：一定条件下同分异构体的书写，要先将已知进行碎片化处理获得结构碎片，再根据不 饱和度、除碳氢之外的原子数目找出这些原子的缺失数目，然后进行碎片的拼接。涉及“若 干种不同化学环境的氢原子”类型的同分异构体书写，要先考虑结构的对称的分子。

有机合成路径设计一般首先根据原料分子的结构进行产物分子的大体拆分，此过程重 点关注二者碳原子骨架和被拆分部位可能的合成原理，忽略其他部位官能团和碳原子连接方 式，进而得到原料分子碳原子不变时的合成目标产物，再设法由原料合成它。

11.(1)Fe+3OH =Fe(OH)31 MgCO3+2OH=Mg(OH)21+CO3- (2) 2.125xl0 (3) ci-、so4- (4)不可行

若“母液”循环使肋 则溶液c(Cl-)和c(SOj)增大，最后所得产物Na2c。3



3+

2

21

2

中混有杂质(5) Na2CO3*H2O (S) =Na2CO3 (s) +H2O (g) OH=+58.73kJ/mol

答案第5页，总7页






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【解析】

试题分析：(1)碳酸钠中含有Mg2+, Fe3+, Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可 生成 Mg(OH)z、Fe(OH)3、CaCCb 沉淀，滤渣的主要成分为 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3,发 生的发应有：Fe+3OH=Fe(OH)3；, MgCO3+2OH=Mg(OH)2j+CO3-； (2)根据氢氧化镁和 氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时， c(Mg-)=Ksp/[OH-]=5.61 x 10-

12

2

3+

2

/10-5.61 mol/L , c ( Fe ) = Ksp/[OH-]=2.64xlO-/W =2.64xlO-mol/L,所以 c

3+

21

21

123+339ls21

(Mg")： c (Fe) =5.61： 2.64xl0-=2.125xl0； (3)原混合 物中的Cl-和SO4?一直存在于“母液”，故除了含有Na+、CO32-外，还含有C1-和SO4%(4) 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl-)和C(SCU2-)增大，最后所得产物Na2c03中混有杂质，这样 不符合该提纯工艺；(5)通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到 Na2cO3・H9 (S) =Na2CO3 (s) +H2O (g),即 Na2cO3・H9 (S) =Na2CO3 (s) +H2O (g)

□H=+58.73kJ/moL 考点：考查物质的分离提纯，涉及热化学方程式、溶解平衡及盖斯定律的应用等。

12. (1) ds；金属晶体；12

U



t



3P

Ar： HCSOG正四面体形

(3)水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于 水的溶解度

色[4x96

(4) 16NA (5) ZnS

丁 •在而

【解析】

试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数 =2+8+18=28,且最外层电子数为2,所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素丫基态原子 的3p轨道上有2个未成对电子，则丫是S或Si元素，结合题中与Zn形成的晶胞结构可知， 在晶胞中X离子数为8Xl/8+6Xl/2=4, 丫离子数为4,所以X、丫的个数比为1： 1,可推得 Y为S元素:元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8, 所以Z是0元素。

(1)由以上分析可知，X为Zn元素，在元素周期表中位于ds区，单质X的晶体类型为金 属晶体，属于面心立方结构。X原子的配位数为12。故答案为：ds；金属晶体：12；

(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y为硫元素，其基态原子的

U T



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外围电子排布图为3P

；其同周期元素中，第一电离能最大

的是Ar。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是H60」； SO,1的立体构型为正四面体形。 （3） Z的氢化物是水、Y的氢化物是硫化氢，由于水分子与乙醇分子间能形成氢健，而硫化 氢不能，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢。故答案为:水分子与乙醇分子间可形成氢键， 而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度；

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X（NH3）1CL,该化合物中N-H键及配位键均是。 键，Imol该配合物中含有。键的数目为16。

（5）由上述分析可知，该化合物的化学式为ZnS,且每个晶胞中含有4个ZnS。已知此晶体

（4x96

3

的密度为Pg- cm-,阿伏伽德罗常数为NA,设晶胞的边长为a,则a二？一一 ，再根据 YPN

晶胞中Zn原子与S原子之间最短距离为对角线的1/4,而对角线为后，所以Zn原子与S G （4x96 a =——■ 3 -----

4N

原子之间最短距离为 VP-A。 考点：考查位置结构性质的相互关系应用

【名师点睛】本题主要考杳了电子排布图、氢键、空间构型、配合物理论、。键、晶体类 型、晶体结构等知识点，内容较多，中等难度。有关晶胞的计算是晶体结构与性质考查的重 要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶 胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊发”，“均摊法” 的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分

1

得的份额就是％;（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：

1 ①微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，百微粒属于该晶胞；②微粒位于棱上同为4个晶胞所 1 1 共有，«微粒属于该晶胞：③微粒位于面上同为2个晶胞所共有，2微粒属于该晶胞；④微 粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。（2）计算非长方体晶胞中微粒视具体情况而定：① 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个C原子）被3个六边形共有，每个C 1 原子有3属于某个六边形；②如金刚石晶胞为正四面体结构，其顶角（1个C原子）被12 1 个六边形共有，每个C原子有史属于某个六边形。（3）团簇分子中含有的原子个数即是该 分子独有的，注意不能用均摊法计算。

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