高一化学下学期期末测试 (3)

2022-07-11 09:27:25   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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料肥市义本阳光实验学校一中2021-----2021度下学期期末测试高一化学试题

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。此题共15小题,每题1分,共15分〕

16027Coγ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物品种,以下表达正确的选项是 A60Co元素的相对原子质量

B.由Co的不同种同位素组成的单质,其化学性质与物理性质均不同 C606027Co这种核素的质量数 D6027Co原子中,中子数是27电子数是33

2.有机化学知识在生活中用广泛,以下说法错误的选项是 A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效〞的气体产生

B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成

C可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,到达保鲜目的

D.从中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的根本化工原料

3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。以下判断正确的选项是〔

A 原子半径: 丙<丁<戊 B 氢氧





化物碱性:丙>丁



>戊

C 金属性:甲>丙 D 最外层电子数:甲>乙

4、向一体积为2L的密闭容器里充入1 mol N24 molH2,在一温度下发生反:

N2g+3H2g2NH3g△H<0。10秒后到达平衡,cNH30.4mol/L以下说法正确的选项是







A.该反达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增

C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

5、以下说法正确的选项是

①离子化合物一含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 6、以下说法不正确的选项是.......



A、焓变是一个反能否自发进行相关的因素,多数放热反能自发进行 B在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越




C、自发进行的反一能迅速进行

D、一个反能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 7、以下说法中不正确的选项是

①质子数相同的粒子一属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥

8XYZW四种主族元素,假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子

层结构;W的阳离子的氧化性强于电荷数...X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于电荷数...Y的阴离子半径,那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是〔

AZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W 9、原创在一温度下,反12H1

2(g)2

X2(g)

HX(g)的平衡常数为10

那么反2HX(g)

H2(g)X2(g)的平衡常数为〔

A 0.01 B 1 C 10 D 100

10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的选项是 ( )

A、砹(At)为固体,HAt不稳

B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6电子层,推测T1(OH)3是氢氧化物

C、锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固

D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳性差

11、不同的金属选用不同的冶炼方法如:热复原法、热分解法、电解法。你认

为选择的原那么主要是依据〔

A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的上下

C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量 129.某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分

别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是 ( )

ACH4 BC2H4 CC2H6 DC2H6O

13、假设用乙烯和氯气在适当的条件下反制取四氯乙烷,这一过程中所要经历

的反及耗用氯气的量是〔设乙烯为1mol ,反产物中的有机物只是四氯乙 ( ) A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2



C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2

14、把ABCD四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。假设AB相连A为负极;CD相连D上有气泡逸出;AC相连A 发生氧化反;BD相连,B电子流入的一极。那么四种金属的活泼性顺序


由大到小排列为

A2A+B





2C B A+B





C CA+B





2C DA+B





3C

A ABCD B ACBD C ACDB D 19、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为 ( ) BDCA

15MgOMgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgOMgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是

A 海水NaOH

Mg(OH)2电解Mg B 海水HCl

MgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg C 海水石灰乳

Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg D.海水石灰乳

Mg(OH)2HClMgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg 二、选择题〔此题共15小题,每题2分,共30分。每题有1-2项正确。选对

的得2分,选不全的得1分,有错选或不选的得0分〕 16H2()+I2()

2HI();ΔH<0可逆反已达化学平衡,以下图象中正确的

选项是( )



17、物质XYZW有如以下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,那么XY可能是〔

①CCO ②PPCl3 ③AlCl3Al(OH)3 ④NaOHNa2CO3 ⑤FeFeCl2

中的

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④

18、一温度下,将2molA2molB2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%那么可能发生的反是〔

A3 B4 C5 D6

20、以下说法中,能说明化学平向正反方向移动的是〔 AN2O4(g)

2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深

BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 CH2(g) + I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2HI的物质的量之比大于

1∶2

D2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g),恒温充入He

21、以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClH2S ②HClH2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4 ④Cl2能与H2S反生成S

⑤Cl原子能得1电子变成稳离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2Fe反生成FeCl3SFe反生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22一温度下将1 mol SO3 放入2L的反器内,当反:2SO3g

2SO2(g)+O2(g)

平衡时,容器内有0.6 molSO2,其平衡常数约是( )

A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47

23、在密闭容中发生以下反aA(g)

cC(g)dD(g),反到达平衡后,将气体体

积压缩到原来的一半,当再次到达平衡时,D的浓度为衡的倍,以下表达正


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