高一化学下学期期末考试试题高一全册化学试题1_03

2022-06-03 08:14:25   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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料肥市义本阳光实验学校下学期高一年级期末考试化学试题

1.本卷试题分为第I卷、第II卷,总分值100分,考试时间90分钟。

2.能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al : 27 S:32 A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶 4.质量相同的两种气体AB,在同温、同压下,A的密度小于B。以下说法错误的选项是( )

AA的摩尔质量比B BA占的体积比BCl:3

一、选择题〔此题包括16 小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题

意〕

1.操作的标准是的根本要求。以下操作正确的选项是



A.给试管加热 B.点燃酒精灯 C.滴加液体 D.称量10.05g固体

2.以下与“物质的量〞相关的计算正确的选项是( )

A g CO2 L CO2中含有的碳原子数一相

Bn g Cl2中有mCl原子,那么阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

35.5m

n

C.状况下,1L M气体分子的质量为16 g,那么M气体的摩尔质量是32

D.现有COCO2O3三种气体,它们均含有1 mol O,那么三种气体的物质

的量之比为3∶2∶1

3.室中配制250mL 0.10mo1·L-1

NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是

CA的物质的量比B DA的分子数比B 5.以下属于电解质的是

A.酒精 B.稀盐酸 C.铜 D.烧碱 6.以下反的离子方程式的书写正确的选项是〔

A.镁粉与稀醋酸反:Mg+2H+

=Mg2+

+H2

B.硫酸与氢氧化钠溶液反:H++OH

=H2O C.钠与水的反:Na+2H+

-

2O=Na+2OH+H2

D.氯气与氢氧化钠溶液反:Cl





2+OH=Cl+ClO+H2O

7在含有大量的K+

NH+

-2-4ClSO4的溶液中还可能大量存在的离子是 AH+ BAg+ COH- DBa

2+



8.用聚光手电筒照射以下分散系,可观察到丁达尔效的是〔

A.盐酸 B.蛋白质体 CKOH溶液 DNaCl溶液

9.室制Cl2的反如下:MnO2+4HCl()

MnCl2+Cl2↑+2H2O,以下有关该反的说

法正确的选项是

AMnO2是复原剂 BHCl被复原

CMnO2发生氧化反 D.每反4molHCl转移2mol电子




10.溶液中有0.2mol XO4,参加0.3mol Na2SO3恰好反,Na2SO3被氧化成Na2SO4那么复原产物中X的化合价为( ) A+4



B+3



C+1



D0

11化学与生活密切相关。以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 ( )

A.纯碱—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.醋酸—CH3COOH D.生石灰—CaCO3 12.甲乙两烧杯中分别为体积,物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液,在甲乙两烧杯中分别参加少量质量的铝粉〔酸碱均过量〕,充分反后,甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测)之比 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1

13.二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色,表现了二氧化硫的 A.酸性 B.氧化性 C.复原性 D.漂白性 14.以下方法能到达目的的是

A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 B.用分液漏斗别离水与乙醇的混合物

C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D.用排饱和食盐水集气法收集氯气

15. 以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对关系正确的选项是( )

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反(氧化性、酸性)

C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑〔氧化性〕 D.浓硫酸可用来枯燥某些气体(不挥发性)

16.足量铜与一量浓硝酸反得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体,这些气体

g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝

酸铜溶液中参加NaOH溶液至Cu2

恰好完全沉淀,那么消耗溶液中NaOH质量是( )

A16 g B32 g C64 g D.无法计算 二、填空题〔此题包含4个大题,每空2分,共44分〕

171〕现有以下物质 a.. b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固体 e.氨水 f.NaHCO3

晶体

①上述各物质属于电解质的是(填序号,下同) 能导电的是 f在水中的电离方程式为

③足量的b通入d的溶液中反的离子方程式为



2焊接铜器时,可先用NH4Cl 除去其外表的氧化铜再进行焊接,该反可表示为:

4CuO2NH 4Cl 3CuCuCl2N2↑+4H2O

①用双线桥标明电子转移的方向和数目。 ②该反中,复原剂与复原产物的物质的量之比为 ③反中假设产生0.2 mol的氮气,那么有 mol电子转移。 18.现有Na2CO3NaHCO3两种白色固体物质:

Ⅰ.欲探究Na2CO3NaHCO3稳性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:请答复:




①如甲图所示,分别用Na2CO3NaHCO3做,试管②中的试剂是 〔填字母

序号〕 a. H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②“套管〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多玻璃仪器进行的。因其具有许多优点,近年被广泛并用于化学中。如乙图所示为套管,欲探究Na2CO3NaHCO3稳性的相对强弱,那么试管④

中装入的 固体该是 〔填化学式〕。该,该观察到的现象是

得出的结论是:Na2CO3NaHCO3的稳性 〔填“强〞或“弱〞〕

Ⅱ.物质的量浓度的Na2CO3NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反,反速率快的是

〔填化学式〕

19.现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙以及物质DEFGH,它们

之间的相互转化关系如以下图所示(图中有些反的生成物和反的条件没有标

)

请答复以下问

题:

(1)写出以下物质的化学式:A H

(2)写出以下反的化学方程式:

反① ;反⑤ ;反⑥

20.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后参加浓硫酸,生成黑色物质.请答复以下问题:

(1)生成的黑色物质(单质)_____(化学)

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,反的化学方程式为

_____

(3)根据蔗糖与浓硫酸反的现象,说明浓硫酸具有_____(填序号)

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_____(“能〞或“不能〞)假设

不能,请填写两种能鉴别的试剂_____

三、计算题〔此题包含1个大题,共8分〕

21.某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤10吨,试计算:

1)如果煤中的硫转化为SO2,该工厂每天产生的SO2在状况下的体积为多少升? 2)如果把产生的SO2利用收回,理论上每年〔按360天计〕可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨?

下学期高一年级期末化学试题答案

一、选择题〔此题包括16 小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题

意〕


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