高一化学下学期期中试题高一全册化学试题_4 (3)

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料肥市义本阳光实验学校高一化学下学期期中试题

对原子质量：Zn :65

一、选择题〔每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。〕 1. 以下排列顺序不正确的选项是

A．热稳性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

2．1999年，重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳岛〞假说，原子X的中子数为

A．0 B．57 C．118 D．175

3.X元素的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高正价氧化物的对的水化物的化学式为

A、H2XO3 B、X(OH)2 C、H3XO4 D、H2XO4

4.以下图是元素周期表的一。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，假设Ｗ原子最外电子层电子数是7，那么以下说法中不正确的选项是．．．．．．．

〔 〕

Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性 Ｂ．气态氢化物的稳性：Y>Z

Ｃ．最高氧化物对水化物的酸性：Ｗ>Ｚ

Ｄ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

5.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，以下电子式正确的选

项是

A、Cl:Cl..

..Cl

C:Cl.. B、

111C、D、



6.X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，那么X和Y的原子序数为 Ａ、3和9 B、6和8 C、7和12 D、10和14 7．以下反中，既属于氧化复原反又属于吸热反的是

A. 氢氧化钾与硫酸的反 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反 C. 高温煅烧石灰石 D. 晶体与NH4Cl固体的反

8．以下各组中属于同位素关系的是

A．

与4020Ca

B．T2O与H2O C．4019K与39

19K D．石与石墨

9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是

A．正极附近的SO2－

4离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出


11．以下各图中，表示正反是吸热反的图是

12．有A、B、C、D四块金属片，进行如下：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A 极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

13．以下物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是

A．NH4Cl B． Na2O2 C．CO2 D．MgCl2 14．以下各个装置中能组成原电池的是

15．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是

A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 16．以下各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

17.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是

A．8,18,32,32

B．8,18,18,32

C．8,18,18,18 D．8,8,18,18

18.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素位于周期表的

A．第六周期第ⅣA族 B．第

七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族 D．第

八周期第ⅥA族

19.以下有关化学用语使用正确的选项是

A．硫离子的原子结构示意图 B．NH＋

4Cl的电子式： Cl

－



C．原子核内有10个中子的氧原子：18

8O D．二氧化碳的结构简式 O-C-O 20. 以下变化过程，属于放热反的是

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱反 ③铝粉与氧化铁粉末反 ④固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解

A.②③④⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤

21．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：


，电池放电时，负极上发生反的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn 22．反X+Y＝M+N为放热反，对该反的说法正确的选项是 A．X的能量一高于M B．Y的能量一高于N C. X和Y的总能量一高于M和N的总能量 D．因为该反为放热反，故不必加热就可发生

23.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 24.以下各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 25．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是〔 〕

A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤二、填空题〔共50分〕

26.〔8分 〕 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。

请答复：

〔1〕写出以下元素符号：①________，⑥________，⑦________。 〔2〕在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。〔均填元素符号〕

〔3〕元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________〔用元素符号表示〕，以下表述中能证明这一事实的是________。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳

c．一条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反

27.〔10分〕由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反是________________；负极是_______，发生_____________，电极反是_______，电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。 28．〔6分〕 根据以下表达，画出对的微粒结构示意图：

〔1〕A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。 〔2〕与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。 〔3〕质量数为23，中子数为12的原子 。 29.〔6分〕写出以下物质的电子式

〔1〕CO2 (2)Na2O2 (3)HClO

30.〔6分〕以下物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子

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