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青海省大通回族土族自治县第一中学2021-2022学年高二化学第一学期期末考试模拟
试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A．HCO3H2O
H2CO3OH
NH4OH
H2OB．NH3·
C．NH3HNH4
2
D．HCO3OHH2OCO3
【答案】B
2、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱 【答案】A
3、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 【答案】D
4、下列关于SO2气体的说法正确的是 A．无色无味
C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性 【答案】C
5、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 10﹣12 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×
B．难溶于水
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A
6、下列物质一定属于同系物的是
A．①和② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．③和④ 【答案】C
7、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO
－
)＝c(Na)，下列说法不正确的是( )
＋
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】D
8、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2
2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系
曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 【答案】C 9、有机物
的一氯取代产物最多有( )
A．8种 B．6种 C．4种 D．3种 【答案】C
10、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2 【答案】C
11、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是 溶质 pH
NaF 7.5
Na2CO3 11.6
NaClO 9.7
NaHCO3 8.3
A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO B．水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常数约为9×10-13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F)>c(Na)> >c (H)>c(OH) 【答案】C
12、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式
HCOOH
H2CO3
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
HCN K=4.9×10－10
-+
+
-
10－4 电离平衡常数 K=1.8×
A．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3
B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
c(HCOOH)
c(HCOO-)?c(H+)
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－
【答案】B
13、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
本文来源：https://www.wddqxz.cn/ff949fcf9dc3d5bbfd0a79563c1ec5da50e2d6cb.html
2022-06-17
