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2022届山西省阳高县第一中学化学高一第二学期期中考试模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ） A．18 【答案】D 【解析】
R元素由0价升高到+2价的变化关系式为：R－2e= R，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R原子的核外电子数 =18+2= 20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R原子的中子数为42－20= 22，答案选D。 2、下列关于甲烷的说法不正确的是（ ） A．甲烷结构为正四面体型 C．能发生氧化反应 【答案】B 【解析】
A．甲烷分子中C原子是sp3杂化，其分子结构是正四面体型，故A正确； B．甲烷性质稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．甲烷能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故C正确；
D．甲烷高温下，隔绝空气可分解生成碳和氢气，则工业上可用甲烷生产C和H2，故D正确； 故答案为B。
3、在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2，则原混合气体中H2S的体积可能为 A．10mL 【答案】B 【解析】
B．12mL
C．16mL
D．18mL
B．可使高锰酸钾溶液褪色 D．工业上用作生产C和H2
－
2+
B．20 C．16 D．22
n1V1
依据阿伏加德罗推论可知：恒温恒压下，=；H2S和O2反应时有两种情况即当氧气过量时发生
n2V2
2H2S+3O22H2O+2SO2、当氧气少量时会发生2H2S+O22H2O+2S↓。据此解题。 【详解】
点燃
点燃
设原混合气体中H2S的体积为x mL，则： 2H2S+3O22H2O+2SO2 2Vm 3Vm 2Vm 2Vm x y 6mL 计算可得 x=6mL y=9mL
所以反应生成SO2的H2S为 6mL。
当氧气过量时，气体总体积为24mL，所以H2S为6mL，O2为18mL；
当H2S过量时，H2S与O2反应的产物有SO2和S，其中生成SO2的H2S为 6mL，O2为9mL，生成S的H2S与O2总量为 24-6-9=9mL，涉及到的反应为：
2H2S+O22H2O+2S↓，其中由于答案选B。 【点睛】
本题在解答时注意有两种情况，分别为氧气过量和H2S过量。当氧气过量时仅发生2H2S+3O22H2O+2SO2；当H2S过量时会发生2H2S+O22H2O+2S↓和2H2S+3O22H2O+2SO2。因此在解答此类问题时需要考虑全面。 4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2 B．NaCl、KF C．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 【答案】D
【解析】试题分析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2 是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。 考点：考查关于物质中的化学键类型的知识。 5、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( ) A．原子半径：F＜O＜Al
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 【答案】A 【解析】
A、同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小，同主族由上到下元素的原子半径逐渐增大，故原子半径：F＜O＜Al，正确；
B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
点燃
点燃
点燃
点燃点燃
nH2SnO2VH2S26mL2
=，则==。因此H2S总体积为6+6=12mL，O2为9+3=12mL。
VO213mL1
B、非金属性：P＜N＜O，故稳定性：PH3＜NH3＜H2O，错误； C、非金属性：C＜P＜S，故酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，错误； D、金属性：Al＜Li＜Na，故碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，错误； 答案选A。
6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 【答案】A 【解析】
A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池； 答案选A。 【点睛】
明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。 7、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是( ) A．Ag2O是负极，Zn是正极
B．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小
C．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 【答案】B 【解析】
该电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn =2Ag+ZnO，则正极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O。 【详解】
A. 反应中，Ag2O作氧化剂，Zn作还原剂，则Ag2O是正极，Zn是负极，A错误；
B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 D．铜片、银片，硝酸银溶液
本文来源：https://www.wddqxz.cn/0a2217c9350cba1aa8114431b90d6c85ec3a8821.html
2022-05-29
