铝与酸碱反应例题和详解

2022-03-19 06:35:12 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别是( )

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：选B。若铝相对于硫酸和氢氧化钠均不足，生成氢气的物质的量之比应为1∶1，与事实不符；若铝相对于硫酸和氢氧化钠均过量，生成氢气的物质的量之比应为2∶3，与事实也不符；若铝相对于氢氧化钠不足，相对于硫酸过量，生成氢气的物质的量之比应介于1∶1与2∶3之间，与事实相符。

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2.甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

解析：选A。由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑、2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的体积比为1∶2，参加反应Al的质量比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，故加入铝粉的质量为5.4 g。