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广东省广州市育才中学2021年高二化学第一学期期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是( )
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子 B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物 D．沸点不同的丁硫醇有四种
2、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④
3、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)正确的是( )
物质的平衡浓度
容器 甲 乙 丙
温度/K 500 500 600
物质的起始浓度(mol/L)
(mol/L)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 0.20 0.40 0
0.60 1.20 0
0 0 0.10
0 0 0.30
0.083 0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)2，乙) C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
4、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是 A．升高温度 B．降低温度
C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA C．6.4g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
6、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( ) A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子 7、已知：CO(g) + H2O(g) 温度/℃ 平衡常数K
A．该反应的正反应是吸热反应 B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2) D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 8、反应4NH3（g）＋5O2（g）0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s） C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
9、下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是 A．v(A)=0.3mol∙L∙s B．v(B)=0.5mol∙L∙s C．v(C)=0.25mol∙L∙s D．v(D)=0.2mol∙L∙s
10、某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7
H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ） 400 10
500 9
830 1
1000 0.6
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了
A．a大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水) 11、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为
A． B．
C． D．
12、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小 B．若X为强碱，则a＝9
C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)
13、实验室测定CuSO4nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质 ②晶体尚带蓝色，即停止加热 ③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4A．充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应 B．充电时 Pb 与电源负极相连
PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是
本文来源：https://www.wddqxz.cn/f4371c8b72fe910ef12d2af90242a8956becaa38.html
2022-07-01
