水的特征

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水的物理特性

纯净水是无色,无味透明的液体. (1)水的形态,冰点,沸点:

水在一个大气压时(105pa).温度0摄氏度以下为固体(固态水),0摄氏度为 水的冰点,从0摄氏度--100摄氏度之间为液态,100摄氏度以上为气体(气态水),100摄氏度为水的沸点.

(2)水的比热为4.2x103焦/(千克.c)

比热:把单位质量的水温度升高1摄氏度所吸收的热量叫做水的比热容,简称比热. (3)水的汽化热:

在一定温度下,单位质量的水完全变成同温度汽态水(水蒸汽)所需要的热量叫做水的汽化热.

水从液态转变成气态的过程叫做汽化,

水表面的汽化现象叫做蒸发,蒸发在任何温度下都能进行. (4)冰(固态水)的溶解热:

单位质量的冰在熔点时(0摄氏度)完全熔解成同温度的水所需要的热量.叫做冰的熔解热.

(5)水的密度:

在一个大气压下(105pa),温度为4摄氏度时,水的密度最大(1g/cm3).当温度低于或高于4摄氏度时,其密度均小于1. (6)水的压强:

水对容器的底部和侧壁都有压强.水内部向各个方向都有压强,在同一深度水向各个方向的压强相等,深度增加水的压强增大,水的密度增大水的压强也增大. (7)水的浮力:

水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力,浮力的方向总是竖直向上的. (8)水的表面张力:

水的表存在着一种力,使水表面有收缩的趋势,这种水表面的力叫做表面张力. (9)范德华引力

对一个水分子来说,它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方,而负电荷重心偏在氧原子一方,从而构成极性分子,当水分子相互接近时,异极间的引力大于相距较远的同极间的斥力,这种分子间的相互吸引的静电力称笵德华引力.

水的物理性质

1.纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。 2.水在1个大气压时（105千帕斯卡），温度在0摄氏度以下为固体（固态水），0摄氏度为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100摄氏度以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在摄氏4度是密度最大，为1000千克/立方米。 [编辑本段]水的化学性质

1.稳定性：在1000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2OH+＋OH－ 或 H2O+H2OH3O++OH－

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑




Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ C+H2O=CO↑+H2↑（高温） 3.水的还原性：

最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 4.水的电解：

水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑ 5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4

CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 6.水解反应

盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr 醇钠水解： 酯类水解：

C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH 多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6 7.水分子的直径

数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。

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