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宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修1〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题
1．1 mol·L－1
H2SO4溶液的含义是( ) A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1 mol H
＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液 D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
解析： 物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1 mol·L－1
H2SO4溶液的含义是：在1 L H2SO4溶液中含有1 mol H2SO4。应选D。答案： D
2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说法正确的选项是( ) A．2 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B．1 L 0.1 mol·L－1
Na＋
2SO4溶液中有0.1nA个Na
C．1 mol H2与1 mol Cl2反生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
解析： A中Cl2的体积不一在状况下，不一为1 mol；B中溶质Na2SO4的
物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2n＋
A个Na；C中生成2 mol HCl，故生成2n－
A个HCl分子；D中1 mol Ca失去2 mol e，即2nA个电子。
答案： D
3．以下有关操作不正确的选项是(多项选择)( )
解析： NaOH固体不直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓参加，并不断用玻璃棒搅拌。
答案： BC
4．在配制物质的量浓度溶液的中，最后用头滴管容后，液面正确的选项是( )
解析： 容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。 答案： B
5．以下关于配制一物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g〞为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥容摇匀后，假设液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥
D．④⑤⑥
解析： ①②正确。③不正确，因为量筒是一种“流出量式〞的量具，如用量筒量取10 mL NaOH溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10 mL，所以不该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，④不正确；⑤正确；⑥再补水会使V偏大，c偏小。
答案： A
6．室里需用480 mL 0.1 mol·L－1
的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是( )
A．称取8 g硫酸铜，参加500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水 D．称取1 g胆矾，配成500 mL溶液
解析： 因为室中没有480 mL容量瓶，应选用与之最接近的500 mL容量
瓶，且欲配制0.1 mol·L－1
CuSO4溶液，溶质必须称取：CuSO4·5H2O 1 g或CuSO4 8.0 g。
答案： D
7．V L Fe3＋
2(SO4)3溶液中含Fe m g，那么溶液中SO2－
4的物质的量浓度为
( )
A．56m
V mol/L
B．3m
56V mol/L
C．m
56V
mol/L D．3m112V
mol/L
解析： 因c(Fe3＋
)＝m
mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3＋)＝2c2－
56V(SO4)，故
c(SO2－
)＝m
33m
4
56V mol/L×2＝112V
mol/L，应选D。
答案： D
8．(2021·一中月考)今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4
溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3
D．1∶1∶3
解析： 溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/L Na2－
2SO4溶液中c(SO4)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L MgSO2－
4溶液中c(SO4)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L
Al(SO溶液中c(SO2
－24)34)＝0.3 mol/L，故答案为1∶1∶3。
答案： D
9．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1
，溶质的质量分数为a%，那么此
溶液的密度(g·cm－3)为( )
A.63ca
B.ac
C.c
a
D.63ac
根据溶液a%＝c mol·L－1×M g·mol－1
解析： ρ g·cm－3×1 000 mL·L－1
×100%将题中所给出的
－1－1
值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol－1
。那么ρ＝c mol·L×63 g·mol1 000 mL·L－1
×a%
＝ca
。 答案： C
10．(2021·高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份，一份参
加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．b－a－1
V
mol·L
B．2b－aV
mol·L－1
C．
2b－aV mol·L－1 D．22b－aV
mol·L－1
解析： 由题意知V/2 L溶液中参加a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋
的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg
2
＋
的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；参加b mol BaCl2的溶液
恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么原溶液中SO2－
4的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a) mol，所以K＋
的物质的
量为2(2b－a) mol，其浓度为
2
2b－a
－1
V
mol·L。
答案： D 二、非选择题
11．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na＋
2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中参加一量NaCl固体，使溶液中Na＋
的物质的量浓度为0.4
mol/L(假设溶液体积不变)需参加NaCl的质量为________，Cl－
的物质的量浓度为________。
解析： (1)n(Na＝m10.6 g
2CO3)M＝106 g/mol
＝0.1 mol
c(NaCOn0.1 mol
23)＝V＝1 L＝0.1 mol/L
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L
(2)根据电荷守恒
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－
3)
本文来源：https://www.wddqxz.cn/ea78f12e40323968011ca300a6c30c225901f0ff.html
2022-04-28
