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太原市语文高一下学期期中化学试卷 （I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020·北京模拟) 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ） A B C D
事 实
ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 Na、Al 通常用电解法冶炼 A . A B . B C . C D . D
2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列物质中只存在共价键的是（ ） A . 金刚石 B . 氯化钠 C . 氩气 D . 硫酸钾
推 测
同族 82Pb 的单质是半导体材料 HF 分解温度大于 1500℃ HClO4 是强酸 Mg 可用电解法冶炼
3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 误的是（ ）
A . 质量数为140
是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于 的说法错
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B . 中子数为82 C . 质子数为58 D . 核外电子数为198
4. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强． A . ①②③ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ④⑤
5. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ） A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
6. （2分） (2016高一下·连云港期中) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . N4分子属于一种新型的化合物 B . N4分子中只含有共价键
C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NA
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D . N4沸点比P4（白磷）高
7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）
A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量 B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
8. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（A . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B . 原子半径大小：Na＞S＞O C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
9. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D O
B . Mg的原子结构示意图为
C . 次氯酸的电子式为
D . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣ 10. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（ ）
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）
A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径Z>W>Y>X B . 气态氢化物的稳定性Z>W
C . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
12. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
13. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．
A . ②⑤ B . ①②
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C . ①②④ D . ①③⑤
14. （2分） (2016高一下·长安期中) X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
A . HX B . H2X C . XH4 D . XH3
15. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（ A . 甲醛可作食品防腐剂 B . 氢氧化铝可作抗酸药 C . 氯化钠可作食品调味剂 D . 生石灰可作食品干燥剂
16. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 通过以下反应均可获取H2 ， 下列有关说法正确的是（①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ． A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，△H3减小
D . 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol﹣1
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） ）
二、 非选择题 (共5题；共33分)
17. （6分） (2018高三上·昌平期末) 分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用下图表示。
（1） 写出Q的元素符号________，其原子结构示意图是________。
（2） 写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________；
（3） 写出两种W的含氧酸的化学式________、________，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱________。 18. （7分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）
将菱锌矿研磨成粉的目的是________ （2）
针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________
（3）
根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________ ．
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开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH （4）
Mg（OH）2 10.4 12.4 ﹣
Zn（OH）2 6.4 8.0 10.5
MgCO3 ﹣ ﹣ ﹣
CaCO3 ﹣ ﹣ ﹣
工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是 ________ （选填序号）． A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、烧碱溶液 “滤液4”之后的操作依次________ ________ 、过滤，洗涤，干燥． （5）
分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________ 19. （7分） 设NA表示阿伏伽德罗常数． （1）
已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg．则一个氧原子的质量是________ ，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）________ ，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）________
（2）
已知H2+Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为
________ NA，此时气体总质量为________
（3）
含有NA个OH﹣的Ca（OH）2的质量是 ________ ，n（Ca2+）=________
20. （9分） (2016高二上·福州期中) X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题． 元素
T X
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Y Z
性质原子核外s电子总数等于p电子单质为双原子分子，分子中含有3第3周期元素第4周期元素，M电子层为结构总数；人体内含量最多的元素，对共用电子对，常温下单质性质的简单离子中全充满状态，最外层只有信息
且其单质是常见的助燃剂
稳定，但其原子较活泼
半径最小
一个电子的原子
（1） 写出元素T的离子结构示意图________；写出元素X的气态氢化物的电子式________；X形成的单质分子，含________个σ键，________个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式________；元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云．
（2） Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．
（3） 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号字母）．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质 c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
21. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1） 实验中观察到的现象是________ （2） 产生上述现象的原因是________
（3） 写出有关反应的离子方程式：________。
（4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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参考答案
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
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16-1、
二、 非选择题 (共5题；共33分)
17-1、
17-2、
17-3、18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
第 10 页 共 11 页
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第 11 页 共 11 页
本文来源：https://www.wddqxz.cn/ea3ca5f1a68da0116c175f0e7cd184254b351b6f.html
2022-05-27
