过氧化钠化学性质的实验报告

2022-04-11 13:08:43   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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过氧化钠的化学性质

【实验目的】

1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质,可以写出方程式。 2.经历吹气点火、滴水点火实验探究,激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】



12Na2O2+2H2O4NaOH+O2

22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【实验所需仪器及药品】

仪器:试管 1支) 蒸发皿(1 长玻璃管(1支) 脱脂棉 火柴 镊子

钥匙

药品:过氧化钠、水 【实验步骤】 1.Na2O2+H2O

1 取一支干净的试管,在试管中加入少量过氧化钠。 2 在试管中加入水,有反应生成。

3 用点燃的火柴放在试管口,观察有没有变得更亮。 4 用手摸一摸试管外壁,感受温度变化。 5 在试管中滴入酚酞溶液,观察颜色变化。 2Na2O2 +CO2

1 取一张干净的纸,一薄层脱脂棉,将脱脂棉平

铺于干净的纸上。

2 取少许过氧化钠,将结块的过氧化钠用研钵研

磨成粉末平铺于脱脂棉上,用镊子将脱脂棉包起来。



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3 将包好的脱脂棉放入蒸发皿中,用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。

察现象。

【注意事项】

1. 过氧化钠与水的反应,产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红,但红色马上消失,这是因为过氧化钠有强的氧化性,将酚酞氧化,则红色退去。因此要同学观察时要快,并且尽量不摇动试管。

2. 过氧化钠与二氧化碳反应时,由于过氧化碳生产时间久,因此要将结块的过氧化碳研磨成粉末,使过氧化钠与二氧化碳充分接触。

3. 用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些,有助于过氧化钠与二氧化碳接触,易于反应进行。

【实验现象与结果分析】 1. Na2O2+H2O

1 试管内有气体生成。

2 点燃的的火柴放在试管口变得更亮,说明产生的是氧气。 3 摸试管外壁,试管外壁温度升高,说明反应放热。 4 在试管中滴入酚酞溶液,红色生成,说明有碱性物质生成。 2Na2O2 +CO2

(1) 脱脂棉着火,并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧,反应放出氧气,助燃。

【实验的成功关键】

过氧化钠与二氧化碳反应时,所用棉花,要薄,固体过氧化钠粉末要细。 【实验过程中遇到的问题和解决方法】

过氧化钠与二氧化碳反应时,反应总是不成功,原因是过氧化钠成产时间较久,已经结块,所以要事先将过氧化钠研磨成粉末,加大其与二氧化碳的接触面积。



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