九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版

【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版》，欢迎阅读！

我们身边的物质

点燃

1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 点燃

2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 点燃 纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括点燃

SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。（工业上“固硫”常使用生石灰或

点燃

石灰石）

4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降

燃烧的现象

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+ O2══ CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟



4P + 5O2══2P2O5 3Fe + 2O2══Fe3O4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊



石蜡+氧气═══二氧化碳+水 S +O2 ══SO2 燃烧的化学方程式

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；

（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 7、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ；

MnO2

（2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水） 发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；

气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应

8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═ H2CO3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3 H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气


体的检验。 CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。

11、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

12、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

13、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），

通电

点燃

体积比为2 ∶1 ，2H2O═══2 H2 + O2↑ ，2 H2 + O2══ 2H2O （1.为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2:1;2.如何从数值的角度判断产生的气体体积比接近理论值?）

14、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水（化学变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化） 15、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。

注：精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

本文来源：https://www.wddqxz.cn/e3732e5857270722192e453610661ed9ad515594.html