化学平衡移动(自己总结的)

2023-01-31 16:08:18   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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化学平衡移动

一、焓变

反应热

1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1.符号: H2.单位:kJ/mol

3.放出热量的化学反应。△H <0 吸收热量的化学反应。△H >0

4.☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 5.☆ 常见的吸热反应: 晶体Ba(OH)2·8H2ONH4Cl 大多数的分解反应 铵盐溶解

二,化学方程式 ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中

必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ④各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

燃烧热 概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放

出的热量。

中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应

热叫中和热。2.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 3 中和热的测定实验、

化学反应速率(v

计算公式:v=Δc/Δt 单位:mol/L·s

※注意:惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中

各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡

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④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定 正、逆反应

速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC 平衡

V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:qV()不一定等于V() 不一定 ④在单位时间内生成n molB,同时消耗了q molD 不一定



压强 m+np+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡 m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定 混合气体平均 Mr一定时,只有当m+np+q 平衡 相对分子质量 Mr一定时,m+n=p+q 不一定 温度 任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变) 平衡 体系的密度 密度一定 不一定 其他 如体系颜色不再变化等 平衡

化学平衡的特征: 研究前提是可逆反应) (同一物质的正逆反应速率相等)

动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变,平衡发生变化)

影响化学平衡移动的因素

1浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

2 温度对化学平衡移动的影响 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3 压强对化学平衡移动的影响 影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。 注意:1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 2气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间

化学平衡常数

使用化学平衡常数K应注意的问题:

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。 2K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。

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