初中化学溶解度知识点

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溶解度

1固体的溶解度

(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素：①条件：一定温度②标准： 克 (2)

溶解度的含义： 20C时NaCI的溶液度为36g含义：

在20C时，在100克水中最多能溶解 36克NaCI

或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 (3) 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)

36克 ②温度

100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：

「大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KN0 3 - 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI L极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

例:

(4) 溶解度曲线

(1) t3C时A的溶解度为 80g

N

(2)

的溶解度相同

P

C

(4)

(6) 方法获取晶体

7) t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1C会析出晶体的有 A和B 无晶体 析出的有 C (8)除去A中的泥沙用 过滤法；分离A与B (含量少)的混合物，用 2、气体的溶解度

(1 )气体溶解度的定义：在压强为 (2)影响因素：

①气体的性质

101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

饱和状态时的气体体积。

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

结晶法

(3) 饱和溶液

N点为t3C时A的不，可通过 加入A 物质，

降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取 晶体。

从B的溶液中获取晶体，适宜米用 蒸发结晶 的

P点的的含义

在该温度时，A和CCa(0H)2

S

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物 (2 )结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法•-蒸发溶剂，如NaCl (海水晒盐)

:降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶 剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂， 用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

使溶质从溶液中析出。适


降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用 范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

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