乙醇的结构性质制备用途

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乙醇的结构、性质、制备与用途

1.基本性质 1.1乙醇的分子结构

分子式：C2H6O；

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；

HH

CH

HCH

O

H

结构式：

官能团：羟基（－OH） 1.2乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度比水小；沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。乙醇与水能以任意比互溶是因为乙醇与水分之间形成了氢键。 2.性质应用 2.1乙醇的化学性质

（1）与活泼金属Na、K、Mg反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 水与钠、乙醇与钠反应的比较

金属钠的变化钠粒浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游

气体在空气中燃烧，发

水

动，发出“嘶嘶”声音。

出淡蓝色火焰

钠粒迅速变小，最后消失

钠粒沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小

乙醇

球，也不发出响声，反应缓慢

倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴

成。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无CO2生成

气体在空气中安静地

向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成向反应后的溶液滴加酚酞，溶

气体燃烧现象

检验产物

燃烧，火焰呈淡蓝色，液变红，说明有碱性物质生

通过比较说明如下问题： a.密度：水>钠>乙醇。

b.反应剧烈程度：钠与水反应剧烈，单位时间内放出的热量大，使钠粒熔化，说明钠的熔点低。反应生成氢气，说明水分子中的氢原子相对较活泼。钠与乙醇反应缓慢，生成氢气，说明乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼。

c.反应实质：钠与水反应是水分子中的氢原子被置换的置换反应。乙醇与钠反应说明乙醇中的氢原子与烷烃中的氢原子不完全相同，实质上是羟基上的氢原子被置换。

注意：气体点燃前要验纯。（2）氧化反应

a.燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：

2CO2+3H2O C2H5OH+3O2

b.催化氧化：乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，被空气中氧化成乙醛。可用以下实验演示该反应。

把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热（铜丝表面变黑，为什么？）趁热将铜丝插入乙醇溶液中。铜丝立即变成红色。重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味（乙醛气味）的物质生成。

上述实验可用下列方程式表示：2Cu+O2△2CuO

点燃

CH3CHO+H2O+Cu CH3CH2OH+CuO

Cu是催化剂，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式（合并上述两个反应）为

催化剂

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛） △

△

c.与强氧化剂反应

乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸。乙醇

氧化氧化乙醛乙酸

注：此反应原理可用于检测司机是否为酒后开车。（3）分子间脱水反应

24

C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O 140

浓HSO

（乙醚）（4）酯化反应