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育繁市保护阳光实验学校高一年级第二次月考化学试卷
所需的相对原子质量：H＝1 O＝16 Fe＝56 Ne＝20 Ca＝40 C＝12 一、选择题〔共16小题16×3=48分〕
1、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适选用的一种试剂是〔 〕
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．碳酸钙粉末 D．生石
灰粉末
2、今有FeCl3溶液、Fe(OH)3体以及Fe(OH)3浊液，以下说法正确的选项是( )
A.这三种分散系中，Fe(OH)3体是最稳的
B.向FeCl3溶液中参加足量的氢氧化钠溶液就可得到红褐色的体 C.过滤Fe(OH)3体时，滤纸上得到氢氧化铁，滤液中是纯水 D.Fe(OH)3体能发生丁达尔效
3、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔 〕
A．K＋、Na＋、NO
3、MnO4 B．K＋、Na
十、Br－、CO2-
3
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2 D．Na十、Ba2＋、OH－
、SO244
4、取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合后加水配制成500 mL溶液，该混合溶液中H＋
的物质的量浓度是 ( )
A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L 5、第十届亲水体会议于2010年6月20日到24日在举行，专家学者共同研讨亲水体和用领域中关注的问题，以下说法正确的选项是
〔 〕
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为体 B．体与其他分散系的本质区别是体有丁达尔效 C．体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
D．肾功能衰竭疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 6、以下分类正确的选项是〔 〕
单质 氧化物 酸 碱 盐 A
O3 水 硫酸 纯碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D
H2
Fe3O4
HNO3
烧碱
小苏打
7、根据对电解质、非电解质的义判断以下表达正确的选项是〔 〕A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．测NH3的水溶液具有一的导电性，所以NH3是电解质
C．测液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8、以下转化中，需要参加氧化剂才能实现的变化是〔 〕 A．MnO2→MnSO4 B．Al(OH)3→NaAlO2 C．KI→KIO3
D．Fe2(SO4)3→FeSO4
9、某溶液只含有Na+
, Al3+
, Cl－
，SO2－
+
3+
－
4四种离子，Na, Al, Cl的个数比为3:2:1。那么溶液中Al3+
与SO2－
4离子的个数比为〔 〕
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔 〕
A. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 B. 常温下，g铁与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3NA C. 盛有的密闭容器中含有NA个氧原子，那么的物质的量不一是0.5mol
D. 1mol·L－1
NaCl溶液含有N+
A个Na离子 11、Mx-2-＋
3＋
2O7+3 S+ 14 H=2 M+ 3S↓+7Hx-
2O，那么M2O7中的M的化合
价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
12、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强〔P〕从大到小的顺序是〔 〕A．P(Ne) >P(H2)>P(O2) B．P(O2)>P(Ne)>P(H2) C．P(H2)>P(Ne)>P(O2) D．P(H2)>P(O2)>P(Ne) 13、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )
A.V2VCmol/L B.V1Cmol/L C.3V2VCmol/L D.3V1Cmol/L
1
V2
1
V2
14、前，才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“病〞，因而再度引发各方关注。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。以下反在一条件下能够发生：(1)Tl3＋
＋2Ag===Tl＋
＋2Ag＋
，(2)Ag
＋
＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
，以下离子氧化性的比拟正
确的选项是( )
A．Tl3＋
>Fe3＋
>Ag＋
B．Fe3＋
>Ag＋
>Tl3＋
C．Ag＋
>Fe2＋
>Tl3＋
D．Tl3＋
>Ag＋
>Fe
2＋
15、能正确表示以下化学反的离子方程式的是〔 〕 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反 OH＋H+
＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反 Ca(OH)+
2+
2 + 2H = Ca+ 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+
+ Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CaCO+
3＋2H＝Ca2+
＋H2O＋CO2
16、一种可溶的金属氯化物〔RClx〕，为了测试该金属氯化物的成分，取物质的量浓度为0.05 mol·L－1
的〔RClx〕溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L－1
AgNO3溶液完全反，那么该氯化物的化学为〔 〕
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
高一年级第二次月考化学试卷答题卡 一、填空题〔16×3分=48分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空题
17、〔12分，每空2分〕〔Ⅰ〕写出以下物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 , Al2(SO4)3 ___________________________________。
〔Ⅱ〕将以下离子反，改写成对的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2+
+ 2Ag； ___________________________________ (2) CaCO＋2+
3 + 2H = CO2↑+ H2O +Ca；_______________________________
18、(12分)( I)以下各组物质是按一规律排列的，请将对的排列依据填在括号内。
〔1〕N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO〔3 〕 〔2〕Ca、Mg、Fe、Cu、Pt 〔 〕
〔Ⅱ〕A、B、C、D、E为常见物质，A溶液为蓝
色，B
A
B
是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，E稀
H
答
2SO4
复：
D
H2
C
〔1〕写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；
C ；D ；
〔2〕写出以下各步的化学反方程式：
A→B： ； A→D： 。
19、〔10分，每空2分〕〔1〕以下反中属于氧化复原反的是 。〔填序号〕
A. MnO2 + 4HCl〔浓〕 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D．Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
〔2〕KMnO4 与浓盐酸发生如下反：
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反的电子转移方向和数目。
〔3〕有以下6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化复原反，在反中K2SO3失去电子。请答复以下问题：
①将这6种物质分别填入下面对的横线上，组成一个未配平．．．
的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________
〔填化学式〕
②反中1mol氧化剂得到______mol电子。
20、〔12分，每空2分〕〔Ⅰ〕一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+
和Fe3+
的形式存在。Fe2+
易被吸收，所以给贫血者补充铁时，补充含Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕。服用维生素C可使食物中的Fe3+
转化成Fe2+
，有利于人体对铁的吸收。
⑴人体中经常进行Fe2+
与Fe3+
的转化，
可表示为Fe2+ Fe3+
。
在过程A中，Fe2+
作 剂，过程B中，Fe3+
作 剂。
⑵“服用维生素C可使食物中的Fe3+
转化为Fe2+
〞这句话指出，维生
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2022-06-30
