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育繁市保护阳光实验学校 课标高一化学同步测试〔B〕第三节 氧化复原反
1．氧化复原反的实质是〔 〕 A．元素化合价发生变化 C．2Fe2O3＋3C D．C＋2H2O
4Fe＋3CO2↑ 2H2＋CO2
6．以下说法正确的选项是〔 〕
A．氧化复原反的本质是元素化合价发生变化 B．复原剂是一种能够得到电子的物质 B．反中有氧原子的得失
C．反中有电子得失或电子对的偏移 D．反后生成物质
2．以下反不一是氧化复原反的是〔 〕
A．化合反 B．分解反 C．复分解反 3．以下反属于非氧化复原反的是〔 〕 A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑十2H2O
C．2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑十H2O
D．Cu2〔OH〕2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
4．以下反中，氯元素被氧化的是〔 〕 A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2
2PCl5
C．MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2十2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2
2HCl
5．以下反中，CO2作氧化剂的是〔 〕 A．Ca〔OH〕2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C
2CO
D．置换反 C．物质所含元素化合价升高的反是复原反 D．氧化反和复原反是同时发生的
7．在氧化复原反中，以下表达正确的选项是〔 〕 A．物质失电子的反为氧化反
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂 C．发生电子转移的反即是氧化复原反 D．发生化合价升降的反不一是氧化复原反 8．在2FeBr2＋3Cl2
2FeCl3＋2Br2的反中，被氧化的元素是〔 A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 9．以下反中，水作复原剂的是〔 〕 A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O
HCl＋HClO C．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO2＋H2O
H2SO3
．以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔 〕 A．MnO4
Mn2＋
B．HCl
Cl2
C．Fe
Fe3＋
D．KClO3
O2
〕
10
11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反中，氧化产物是〔 〕
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
12．人体血红蛋白中含有Fe2＋
离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋
离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔 〕 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．复原性
13．以下反中，不属于氧化复原反的是〔 〕 A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D．3CCl4＋K2Cr2O7
2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
14．P单质在反4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是〔 〕
A．被氧化 B．被复原
C．既被氧化又被复原 D．既未被氧化又未被复原 15．以下反中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有〔 〕 A．2H2SO4〔浓〕＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4〔浓〕十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4〔浓〕＋NaClNaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3
Na2SO4＋H2O＋SO2↑
16．按要求写化学方程式： 〔1〕一种单质复原一种化合物
〔2〕一种单质氧化另一种单质
〔3〕一种非金属单质复原一种氧化物 〔4〕同一物质中一种元素氧化另一种元素
17．用化学方程式表示以下反，并注明反属于四种根本反类型中的哪一种？ 〔1〕三氧化硫跟水反 〔2〕加热高锰酸钾制氧气 〔3〕氧化铁跟盐酸反
〔4〕氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 答案及解析：
1、C 解析：氧化复原反的实质是电子的转移，应选C。 2、D 解析：化合反不一是氧化复原反，如SO3＋H2OH2SO4；分解反也不一是
氧化复原反，如NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反不是氧化复原反；置
换反是有单质参加的氧化复原反。选D。
3、CD 解析：氧化复原反的本质是有电子的转移〔得失或偏移〕,其特征是反前后元素的化合价发生改变.此题中反前后元素的化合价没有改变的是C和D，应选C、D。
4、C 解析：氯元素被氧化，即反后氯元素的化合价升高，选C。 5、B 解析：CO2作氧化剂，反后碳元素的化合价降低，所以选B。
6、D 解析：氧化复原反的本质是电子的转移，复原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反是氧化反，氧化反和复原反是同时发生的。所以答案选D。
7、AC 解析：物质失去电子的反，叫做氧化反；物质得到电子的反，叫做复原
反；失去电子的物质叫复原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化复原反的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反是否是氧化复原反的依据。
8、C 解析：根据氧化复原反中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的
元素，上述反中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
9、C 解析：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是复原剂，D非氧化复原反。
10、A解析：参加复原剂，使之发生复原反，化合价会降低。故此题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，那么需参加复原剂来实现，答案选A。
11、D 解析：氧化产物指的是复原剂被氧化后所得到的产物，该反中为Cl2。 12、D 解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋
离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必是将Fe3＋离子重转变为Fe2＋
离子，这说明维生素C具有复原性。
13、CD解析：氧化复原反的实质是电子的转移〔得失或偏移〕，而其特征是反前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化复原反的根底。 A中5
C0
l2KCl1
KClO3
B中N4
O2
NaN3
O5
2NaNO3
都有价态变化，所以是氧化复原反。 C中Sn4
Cl4
4SnO2
D中C4Cl4
C4
OCl6
2K2Cr2O7
Cr6
O2Cl2
都没有化合价的改变，故都不是氧化复原反。 1
14、C 解析：P
0
KH0
2PO2；P
P3
H3
，故P单质既被氧化又被复原。
点评：元素化合价的变化是氧化复原反的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。
15、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H＋
而留下酸根。用此分析每个反，知答案为A。
点评：此题将氧化复原反和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。 16、〔1〕Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 〔2〕2H2＋O22H2O 〔3〕C＋CO22CO
〔4〕2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔或其他合理答案〕 17、〔1〕SO3十H2OH2SO4〔化合反〕
〔2〕2KMnO4
K2MnO4十MnO2＋O2↑〔分解反〕
〔3〕Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O〔复分解反〕 〔4〕3CuO＋2AlA12O3＋3Cu〔置换反〕
解析：
本文来源：https://www.wddqxz.cn/d4f8037f322b3169a45177232f60ddccda38e61f.html
2022-03-09
