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育繁市保护阳光实验学校 课标高一化学同步测试〔B〕第三节 氧化复原反
1.氧化复原反的实质是〔 〕 A.元素化合价发生变化 C.2Fe2O3+3C D.C+2H2O
4Fe+3CO2↑ 2H2+CO2
6.以下说法正确的选项是〔 〕
A.氧化复原反的本质是元素化合价发生变化 B.复原剂是一种能够得到电子的物质 B.反中有氧原子的得失
C.反中有电子得失或电子对的偏移 D.反后生成物质
2.以下反不一是氧化复原反的是〔 〕
A.化合反 B.分解反 C.复分解反 3.以下反属于非氧化复原反的是〔 〕 A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.NH4NO3N2O↑十2H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑十H2O
D.Cu2〔OH〕2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
4.以下反中,氯元素被氧化的是〔 〕 A.2KClO32KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2
2PCl5
C.MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2十2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2
2HCl
5.以下反中,CO2作氧化剂的是〔 〕 A.Ca〔OH〕2+CO2CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
D.置换反 C.物质所含元素化合价升高的反是复原反 D.氧化反和复原反是同时发生的
7.在氧化复原反中,以下表达正确的选项是〔 〕 A.物质失电子的反为氧化反
B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂 C.发生电子转移的反即是氧化复原反 D.发生化合价升降的反不一是氧化复原反 8.在2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2的反中,被氧化的元素是〔 A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl 9.以下反中,水作复原剂的是〔 〕 A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O
HCl+HClO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.SO2+H2O
H2SO3
.以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔 〕 A.MnO4
Mn2+
B.HCl
Cl2
C.Fe
Fe3+
D.KClO3
O2
〕
10
11.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中,氧化产物是〔 〕
A.KCl B.MnCl2 C.H2O D.Cl2
12.人体血红蛋白中含有Fe2+
离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+
离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有〔 〕 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.复原性
13.以下反中,不属于氧化复原反的是〔 〕 A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O B.2NO2十2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O C.SnCl4+2H2OSnO2+4HCl
D.3CCl4+K2Cr2O7
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
14.P单质在反4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中是〔 〕
A.被氧化 B.被复原
C.既被氧化又被复原 D.既未被氧化又未被复原 15.以下反中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有〔 〕 A.2H2SO4〔浓〕+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4〔浓〕十CCO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4〔浓〕+NaClNaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3
Na2SO4+H2O+SO2↑
16.按要求写化学方程式: 〔1〕一种单质复原一种化合物
〔2〕一种单质氧化另一种单质
〔3〕一种非金属单质复原一种氧化物 〔4〕同一物质中一种元素氧化另一种元素
17.用化学方程式表示以下反,并注明反属于四种根本反类型中的哪一种? 〔1〕三氧化硫跟水反 〔2〕加热高锰酸钾制氧气 〔3〕氧化铁跟盐酸反
〔4〕氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 答案及解析:
1、C 解析:氧化复原反的实质是电子的转移,应选C。 2、D 解析:化合反不一是氧化复原反,如SO3+H2OH2SO4;分解反也不一是
氧化复原反,如NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑;复分解反不是氧化复原反;置
换反是有单质参加的氧化复原反。选D。
3、CD 解析:氧化复原反的本质是有电子的转移〔得失或偏移〕,其特征是反前后元素的化合价发生改变.此题中反前后元素的化合价没有改变的是C和D,应选C、D。
4、C 解析:氯元素被氧化,即反后氯元素的化合价升高,选C。 5、B 解析:CO2作氧化剂,反后碳元素的化合价降低,所以选B。
6、D 解析:氧化复原反的本质是电子的转移,复原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反是氧化反,氧化反和复原反是同时发生的。所以答案选D。
7、AC 解析:物质失去电子的反,叫做氧化反;物质得到电子的反,叫做复原
反;失去电子的物质叫复原剂;得到电子的物质叫氧化剂。氧化复原反的实质是电子的转移或共用电子对的偏移,是否发生化合价升降是判断一个反是否是氧化复原反的依据。
8、C 解析:根据氧化复原反中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的
元素,上述反中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br,选C。
9、C 解析:A.H2O作氧化剂,B.H2O既不是氧化剂,又不是复原剂,D非氧化复原反。
10、A解析:参加复原剂,使之发生复原反,化合价会降低。故此题可借助化合价的变化来加以判断,在上述变化过程中,某元素的化合价降低,那么需参加复原剂来实现,答案选A。
11、D 解析:氧化产物指的是复原剂被氧化后所得到的产物,该反中为Cl2。 12、D 解析:亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+
离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,维生素C所起的作用必是将Fe3+离子重转变为Fe2+
离子,这说明维生素C具有复原性。
13、CD解析:氧化复原反的实质是电子的转移〔得失或偏移〕,而其特征是反前后元素的化合价发生改变,故化合价是分析氧化复原反的根底。 A中5
C0
l2KCl1
KClO3
B中N4
O2
NaN3
O5
2NaNO3
都有价态变化,所以是氧化复原反。 C中Sn4
Cl4
4SnO2
D中C4Cl4
C4
OCl6
2K2Cr2O7
Cr6
O2Cl2
都没有化合价的改变,故都不是氧化复原反。 1
14、C 解析:P
0
KH0
2PO2;P
P3
H3
,故P单质既被氧化又被复原。
点评:元素化合价的变化是氧化复原反的特征,所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。
15、A解析:氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低,而酸性是提供H+
而留下酸根。用此分析每个反,知答案为A。
点评:此题将氧化复原反和酸的有关概念放在一起进行考查,需要全面考虑,所考查的知识点也是考试的热点。 16、〔1〕Zn+2HClZnCl2+H2↑ 〔2〕2H2+O22H2O 〔3〕C+CO22CO
〔4〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔或其他合理答案〕 17、〔1〕SO3十H2OH2SO4〔化合反〕
〔2〕2KMnO4
K2MnO4十MnO2+O2↑〔分解反〕
〔3〕Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O〔复分解反〕 〔4〕3CuO+2AlA12O3+3Cu〔置换反〕
解析:
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