高一化学下学期期中试题高一全册化学试题____5

2022-05-18 07:06:46 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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料肥市义本阳光实验学校古镇高一化学下学期期中试题

考生注意：

1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。共100分，考试时间90

分钟，请按要求在答题卷作答，考试结束后，将答题卷交回。

2、本试卷主要考试内容：必修一第三章、第四章

第一卷〔选择题共60分〕

本卷共20小题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

一、单项选择题(共20小题,每题3.0分,共60分) 1.黄铜是合金，它是( )

A．铜的化合物 B．含铜的混合物 C．铜的氧化物 D．铜单质

2.将一小块钠投入到以下溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )A．氯化镁溶液 B．氢氧化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钙溶液 3.氧化钠和过氧化钠的相同点是( )

A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能与水反生成碱 D．都能与二氧化碳反放出氧气 4.以下说法正确的选项是 ( )

A．焰色反为黄色，说明该物质中肯含有钠元素 B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

C．只要含有金属元素，灼烧时一有焰色反 D．焰色反是化学变化

5.室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，以下收集方法正确的选项是( ) A． ①和②都用排水法

B． ①和②都用向上排空气法

C． ①用向上排空气法，②用排水法 D． ①用排水法，②向上排空气法

6.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋

、0.2 mol Fe3＋

，参加0.2 mol 铁粉，待Fe3＋

完全复原后溶液中Fe2＋

的物质的量浓度为(假设反前后体积不变)( )

A． 0.4 mol·L－1

B． 0.6 mol·L

－1 C． 0.8 mol·L－1 D． 1.0 mol·L

－1

7.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，那么最后得到的气体是( ) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳

8.向5 mL 18 mol·L－1

的硫酸中参加足量铜片并加热使其充分反。以下说法正确的选项是( )

A．有0.09 mol的硫酸被复原 B．有0.045 mol的硫酸被复原 C．充分反后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一小于2.88 g 9.氯气与以下物质不能发生反的是( )

A 氢气 B．金属钠 C．氯化铁 D．硫酸亚铁

10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反后溶液的质量分数为( )

14.据报道，家通过对稻壳进行控制性燃烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅以下说法中正确的4

4

100+2.3100+4−1.8A．错误！未找到引用源。×100%

4

100+4

B．错误！未找到引用源。×100%

4

100+2.3−0.1

C．错误！未找到引用源。×100%

D．错误！未找到引用源。×100%

11.以下关于氯气、液氯、氯水的表达中正确的选项是( ) A．氯气、液氯、氯水是同一种物质 B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C．氯气、液氯、氯水都是混合物 D．光照条件下，氯水的酸性减弱

12.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( A．通过品红溶液

B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水

D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

13.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，将混合气体通入 ( A．溴水

B．亚硫酸氢钠饱和溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠饱和溶液

) ) 选项是( )

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体 D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反，它是氧化物 15.以下关于硅的说法不正确的选项是( )

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一温度时，硅能与氢气、氧气非金属反 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反 16.以下物质可用于枯燥氨气的是( )

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．过氧化钠 D．活性炭

17.氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。以下不适氨气的尾气吸收装置的是( )

18.臂杠杆两端各系一只质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在质量、密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如下图)，一段时间后杠杆将会( ) A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断

19.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A．将氧化铝溶于水

________________________________。

三、推断题(共2小题,每空2分,共20分) B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 20.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L

－1,

30 mL)充分反，硝酸的复原产物为二氧化

氮和一氧化氮，反后溶液中含amol 氢离子，那么此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为( )

A． (0.2＋a)mol B． (0.1＋a)mol C． (0.05＋a)mol D．amol 第二卷〔非选择题共40分〕

本卷共4小题，共40分。请各位考生在对试题上按要求作答

二、填空题(共2小题,每空2.0分,共20分) 21.请答复以下问题：

(1)常温下，金属钠在空气中就会发生反，生成________，反的化学方程式为__________，在室中，要把钠保存在__________或__________中。

(2)钠受热与氧气剧烈反，生成________，反的化学方程式为______________。

22.在试管中放入一块铜片，注入一体积的浓硫酸，给试管加热，使之反。 (1)写出浓硫酸与铜反的化学方程式________________________________。 (2)假设铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已〞或“没有〞)，其理由________________________________________。 (3)欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，采取的操作是

23. 用铁、铝的混合物进行如下： (1)操作X的名称是__________。 (2)气体A是____________。

(3)参加足量NaOH溶液时发生反的离子方程式为__________________；参加稀盐酸发生反的离子方程式为__________________________。

(4)溶液B中阴离子除OH－

外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。

24. ：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增且不大于20。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反，可得到B和C。④室常

用化合物D受热催化分解，制备元素Y的单质。 (1)元素X是____________，Z是__________________。

(2)写出③中的化学方程式______________________________________。 (3)写出④中的化学方程式______________________________________。