溶解度的计算公式

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溶解度的计算公式

3交点

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 大部分固体随温度上升溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度上升反而减小，如氢氧化钙。

▼固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念：

在肯定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的改变状况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。



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④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线改变的规律

大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，一般表如今曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表如今曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，表如今曲线的“坡度”下降，如熟石灰。

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