氮原子的相对原子质量

2023-03-15 14:02:21   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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氮原子的相对原子质量



氮的相对原子质量是14

氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。

1772年由瑞典药剂师舍勒发现,后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。 1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出,氮的英文名称nitrogen,是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”,意思是说,它“冲淡”了空气中的氧气。元素名来源于希腊文,原意是“硝石”。






扩展资料

N原子同电负性较高的非金属形成化合物时,形成如下几种共价键: 1N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NHNFNCl等。

若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如NH+离子。 2N原子采取sp2杂化态,形成2个共价双键和1个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如ClN=ON原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键,N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。) 若没有孤电子对时,则分子构型为三角形,例如HNO分子或NO-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子不定域大π键。

这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。

3N原子采取sp 杂化,形成一个共价叁键,并保留有一对孤电子对,分子构型为直线形,例如N分子和CN-N原子的结构。


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