【#文档大全网# 导语】以下是®文档大全网的小编为您整理的《Mohr法测定可溶性氯化物中氯的含量》,欢迎阅读!
一.实验目的
1. 学习AgNO3标准溶液的配制和标定。
2. 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操作。
二.实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl 沉淀的溶解度比AgCrO4小,因此,溶液中首先析出
-
AgCl沉淀。当AgCl定量沉淀后,过量1滴AgNO3溶液即与CrO24生成砖红色Ag2CrO4沉淀,指示
达到终点。主要反应式如下:
AgClAgCl(白色) Ksp1.81010
12
2AgCrO2 4Ag2CrO4(砖红色) Ksp2.010
滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,最适宜的pH值范围为6.5~10.5。如果有铵盐存在,溶液的pH值需控制在6.5~7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响,一般以5×10-3mol·L-1为宜(指示剂用量大小对测定有影响,必须定量加入。溶液较稀时,须作指示剂的空白校正,方法如下:取1mL K2CrO4指示剂溶液,加入适量水,然后加入无Cl-的CaCO3固体(相当于滴定时AgCl的沉淀量),制成相似于实际滴定的浑浊溶液。逐渐滴入AgNO3溶液,至与终点颜色相同为止,记录读数,从滴定试液所消耗的AgNO3体积中扣除此读数。)。凡是能与Ag+生成难溶性化合物或络合物的阴离子都干扰测定。如PO4,AsO4,SO3,S等。其中H2S可加热煮沸除去,将SO3氧化成SO4后就不再干扰测定。大量Cu
2-2
3322-
,CO3,C2O4
2
2
22
22
,Ni,Co
2
等
2
有色离子将影响终点观察。凡是能与CrO4指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定,如Ba能与CrO4分别生成BaCrO4和PbCrO4沉淀。Ba
2-
,Pb
3
2
的干扰可通过加入过量的Na2SO4消除。Al
,
Fe3,Bi3,Sn4等高价金属离子在中性或弱碱性溶液中易水解产生沉淀,会干扰测定。
三.主要试剂
AgNO3溶液(0.1mol·L-1) K2CrO4溶液(50g·L-1) NaCl试样
1
四.实验步骤
准确称取2g NaCl试样于烧杯中,加水溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。用移液管移取25.00mL 试液于250mL锥形瓶中,加入25mL水,用1mL吸量管加入1mL K2CrO4溶液,在不断摇动条件下,用AgNO3标准溶液滴定至溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份。计算试样中氯的含量。
实验完毕后,将装AgNO3溶液的滴定管先用蒸馏水冲洗2~3次后,再用自来水洗净,以免AgCl残留于管内。
五.数据记录
项目 序号
1
2 0.1107 0.5419
始读数 终读数
0.00 15.21 15.21 55.14
16.00 31.19 15.19 55.07 55.13
0.018
0.11 0.073
0.091 30.00 45.22 15.22 55.18 3
c(AgNO3)/mol•L1
m(试样)/g V(AgNO3)/mL V(AgNO3)/mL
(Cl)/% (Cl)/% dr/%
dr/%
六.分析讨论
1.为提高实验精度,应该做空白试验:
(1)做空白测定主要是扣除蒸馏水所消耗AgNO3标准溶液的体积。使测定结果更准确。 (2)K2CrO4的浓度必须合适:
若太大将会引起终点提前,且本身的黄色会影响终点的观察; 若太小又会使终点滞后,都会影响滴定的准确度。 根据计算,终点时的浓度约为5×10-3 mol·L-1为宜。
2.为节省AgNO3标准溶液的用量,每次滴定后并没有重新加标准溶液到零刻度,而是直接滴定下一组
样品,这样导致较大的读数误差。
2
本文来源:https://www.wddqxz.cn/cb9465dbf51fb7360b4c2e3f5727a5e9856a27d0.html