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课题3 溶质的质量分数
课程标准要求
1. 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的简单计算。
2. 初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。
3. 认识溶质的质量分数计算在生产、生活和科学实验中的重要性。
相关知识链接
1. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
2. 用量筒量取一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液
面最低处保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数偏大，若仰视液面读数，则读数偏小。
3. 用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放
在玻璃器皿中称量，左盘放药品，右盘放砝码，即左物右码原则。
教材内容全解
知识点1 溶质的质量分数
（1） 溶质的质量分数的概念：溶质的质量分数是溶质质量与荣耀质量之比。 （2） 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：
①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 ②溶质的质量分数是比值，单位是1.
③溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
④由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如，20℃是氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
⑤溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 注意：运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。 a． 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。 b． 有些化合物溶于水，与水发生反应，其溶质是生成物。
知识点2 溶质的质量分数的计算
溶质的质量分数可用下式表示：溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
100%，也可将其变
形为：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶液质量=
溶质质量溶质的质量分数
。
知识拓展
a．
溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算：溶液质量=溶液体积溶
1
液密度；若要将溶液质量换算成溶液体积，则可代入：溶液体积=
b．
溶液质量溶液密度
。
溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分在质量方面的关
系 。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。
溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。
c．
知识点3 溶液的稀释计算
溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液 计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 关系式：
（1） 加水稀释：Aa%=Bb%或Aa%=（A+m水） b% （2） 加入低浓度溶液：Aa%+ Bb%=（A+B）c%
知识拓展
a． 在上述关系式中，若已知其中的三个量或四个量中，即可求出另一个量。 b． 若已知溶液体积，在此计算基础上，运用密度公式进行换算。
知识点4 溶液的增浓问题
a． 向原溶液中添加溶质
根据溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量。
b． 将原溶液蒸发掉部分溶剂
根据溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 c． 与浓溶液混合
根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。
知识点5 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
（1） 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而
不能用溶液质量或体积。 （2） 对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a． 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂的质量在计算中应注意：有些反应中不生
成水时，溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量。
b． 溶液质量=反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量
注意：在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量=溶液体积溶液密度。
知识点6 配制溶质质量分数一定的溶液
（1）实验目的：
a．练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液； b．加深对溶质质量分数概念的理解。
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/c2dc272b453610661fd9f401.html
2023-02-23
