溶质的质量分数

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课题3 溶质的质量分数

课程标准要求

1. 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质的质量分数的简单计算。

2. 初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

3. 认识溶质的质量分数计算在生产、生活和科学实验中的重要性。

相关知识链接

1. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

2. 用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液

面最低处保持水平,再读出液体体积。若俯视液面读数,则读数偏大,若仰视液面读数,则读数偏小。

3. 用托盘天平称量干燥的固体药品,应放在称量纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放

在玻璃器皿中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则。

教材内容全解

知识点1 溶质的质量分数

1 溶质的质量分数的概念:溶质的质量分数是溶质质量与荣耀质量之比。 2 对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点:

①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液;既可以是浓溶液,也可以是稀溶液。 ②溶质的质量分数是比值,单位是1.

③溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关。

④由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内,溶液中各成分的量的关系,因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如,20℃是氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%离开实际可能性,讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

⑤溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。 注意:运用溶质的质量分数表示时,必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。 a 结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。 b 有些化合物溶于水,与水发生反应,其溶质是生成物。

知识点2 溶质的质量分数的计算

溶质的质量分数可用下式表示:溶质的质量分数=

溶质质量溶液质量

100%,也可将其变

形为:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数;溶液质量=

溶质质量溶质的质量分数



知识拓展

a

溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量=溶液体积

1


液密度;若要将溶液质量换算成溶液体积,则可代入:溶液体积=

b

溶液质量溶液密度



溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内,溶液中各成分在质量方面的关

因此,对溶液组成的变化来说,某物质的质量分数只有在一定范围内才有意义。

溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。

c

知识点3 溶液的稀释计算

溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液 计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。 关系式:

1 加水稀释:Aa%=Bb%Aa%=A+m b% 2 加入低浓度溶液:Aa%+ Bb%=A+Bc%

知识拓展

a 在上述关系式中,若已知其中的三个量或四个量中,即可求出另一个量。 b 若已知溶液体积,在此计算基础上,运用密度公式进行换算。

知识点4 溶液的增浓问题

a 向原溶液中添加溶质

根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量。

b 将原溶液蒸发掉部分溶剂

根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。 c 与浓溶液混合

根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。

知识点5 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算

1 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而

不能用溶液质量或体积。 2 对于反应后所得溶液的质量有两种求法:

a 溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂的质量在计算中应注意:有些反应中不生

成水时,溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若生成物中有水生成,则还需要加上生成的水的质量。

b 溶液质量=反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量

注意:在实际应用中,因溶液质量不便称量,一般用量筒量取体积,所以在计算时,需要将质量与体积相互换算:溶液质量=溶液体积溶液密度。

知识点6 配制溶质质量分数一定的溶液

1)实验目的:

a.练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液; b.加深对溶质质量分数概念的理解。



2


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