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甘肃省天水市第一中学2021年高一化学第一学期期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化1、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·
钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A．11.2g 【答案】B 【解析】
L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·
中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、
FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L
－1
B．2.8g C．5.6g D．无法计算
=0.1mol，计算得出n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol，混
56g/mol=2.8g。 合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo，得到的铁的质量为：0.05mol×故选B。 【点睛】
根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2、能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是( ) A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 【答案】B 【解析】
可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应能用H++OH﹣＝H2O来表示，据此解答。 【详解】
A、固体Cu(OH)2和稀盐酸反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不选；
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣＝H2O，故B选；
C、KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不选；
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不选。 答案选B。
3、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 【答案】C 【解析】
A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确； B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B正确；
C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C错误； D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D正确； 故答案选C。
4、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：3Fe+4H2O(g)A．Fe 【答案】C 【解析】 反应3Fe+4H2O(g)为氧化剂。 答案选C。
5、强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是 A．Mg2+、SO4、NO3、MnO4 B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、NH4 C．HCO3、Na+、Cl-、SO4 D．CO3、SO4、Mg2+、Na+
2--+
高温
Fe3O4+4H2，在此反应中，属于氧化剂的是
B．Fe3O4 C．H2O D．H2
高温
Fe3O4+4H2中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作
2--
2-
2-
【答案】A 【解析】
A. Mg2+、SO4、NO3、MnO4互不反应，与氢离子也不反应，能大量共存，故A正确； B. CH3COO-在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故B错误；
-C. HCO3 在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故C错误； 2-D. CO3在强酸性溶液中与氢离子不能大量共存，故D错误；
2--
故选：A。
6、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）
A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1 【答案】D 【解析】
由图可知，该体系O点后可能存在反应为：
，由图像信息，气体
可推知体系内含共消耗
，多于
（及
与
）和溶液含共
，其中a点含
总量，则溶液中必含有过量
（量为
），
通入
量为
、
从开始生成到全部逸出消耗
，由开始加入
，由于溶液中，反应为
。
共
、
，则由碳元素守恒
（O点）到有气体生成（a点）不可大量存在于碱性环境，故
，
可计算得O点成分为则由O点组成可推知，原【详解】
，通入
A. oa段反应的离子方程式为B. 由分析可知，O点溶液中溶质为
、
、，故B错误；
，故A错误；
本文来源：https://www.wddqxz.cn/c276c5ebadaad1f34693daef5ef7ba0d4a736dfb.html
2022-07-06
