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高一化学钠的化合物人教版
【同步教育信息】 一. 本周教学内容：
钠的化合物
二. 教学目的：
1. 掌握钠的重要化合物：Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。 2. Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法。 3. 混合物计算。
三. 教学重点：
Na2CO3与NaHCO3性质的异同。
四. 教学难点：
1. Na2O2与H2O、CO2的反应。 2. 混合物的计算。
五. 知识分析： （1）钠的氧化物： 1. 结构：
（1）与酸反应：
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2
在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？ 小结：
相同：都有无色无味气体放出。
不同：NaHCO3比Na2CO3剧烈，气球鼓起的快。
Na2CO3和NaHCO3与酸反应放出CO2的过程均是结合H的过程：原因：由于CO3要两步结合H，
而HCO3仅一步可结合H，所以反应的剧烈程度不同。
（2）热稳定性：
2
2NaHCO3
Na2CO3H2OCO2
实验现象：
① 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ② 试管口有水珠。
小结：热稳定性：Na2CO3NaHCO3
热稳定性规律：可溶性正盐＞难溶性正盐＞酸式盐＞碳酸 Na2CO3CaCO3NaHCO3H2CO3 4. Na2CO3与NaHCO3的鉴别：
（1）晶体受热：
NaHCO3能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；Na2CO3无此性质。 （2）加入CaCl2溶液：Na2CO3能产生白色沉淀；NaHCO3则没有。 思考：加入Ca(OH)2行吗？写出相应的离子方程式。
（3）逐滴加入盐酸：
开始即生成气体的是NaHCO3；开始无气体逸出的是Na2CO3。 5. Na2CO3与NaHCO3的转化：
Na2O2
Na、O2 Na、O2
2
1
2
非碱性氧化物
均为离子化合物
碱性氧化物
Na2O
2. 颜色、状态：
Na2O2：淡黄色、固体； Na2O：白色、固体 3. 化学性质：
（1）与H2O反应：
Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 （2）与CO2反应：
Na2OCO2Na2CO3 2Na2O22CO22Na2CO3O2
（3）与酸反应：
Na2CO3H2OCO22NaHCO3
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可发生什么现象？
Na2O2HCl2NaClH2O *2Na2O24HCl4NaClO22H2O 思考：Na2O2是否为碱性氧化物？在性质上与Na2O有何主要区别？ 小结：Na2O是典型的碱性氧化物，Na2O2是一种强氧化剂。 4. Na2O2的用途：供氧剂。
（二）碳酸钠与碳酸氢钠：
1. 俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打 2. 物性：
2NaHCO3Na2CO3H2OCO2
加热固体NaHCO3，可分解生成Na2CO3固体。 思考：如何鉴别NaCl、Na2CO3与NaHCO3固体？ 6. Na2CO3、NaHCO3的用途。
Na2CO3：化工原料——制玻璃、制皂、造纸等。制取其它Na的化合物。 NaHCO3：发酵粉，治疗胃酸过多。
【典型例题】
[例1] 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水（H2O2），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（ ）
A. 具有酸性 B. 有氧化性 C. 有还原性 D. 易分解
解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，加H2O2后，红色褪去，原因只能是H2O2呈强氧化性（与Na2O2类1 / 3
Na2CO3：白色固体。 S(Na2CO3)S(NaHCO3)
3. 化性：
NaHCO3：细小白色晶体。
似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。
点评：可以把H2O2与Na2O2等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。
[例2] 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）。
A. 2.1g B. 3.6g
解析：从（1）2COO2
C. 7.2g
点燃
D. 无法确定
点燃
∵m（失重）18.4g16.6g1.8g2.67g ∴NaOH过量按（1）式反应
设原混合物中NaHCO3质量为y。
NaHCO3NaOH
Na2CO3H2O
2CO2；（2）2H2O22H2O；（3）
2CO22Na2O22Na2CO3O2；（4）2H2O2Na2O24NaOHO2四个方程式可知：CO、H2
H2燃烧所需的O2，和O2燃烧后再和Na2O2反应放出的O2恰好等于CO、即实际增重为CO与H2的质量。
答案：选A。
点评：在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计算的问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。
[例3] 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析：只有NaHCO3受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。
答案：设碳酸氢钠的质量为x。
84 18 y 1.8g
8418
y1.8g
y8.4g
18.4g8.4g
100%54.3%
18.4g
混合物中NaOH的质量分数为
点评：许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。
【模拟试题】
1. 下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（ ）。（济南市检测题） A. 过氧化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸钠 2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）。（上海市高考题） A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡
3. 要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）。（科研测试题）
A. NaHCO3溶液
B. Na2CO3溶液
C. 饱和石灰水 D. 氨水
4. Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）。 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能肯定
5. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ） A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙
6. 当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（ ）。（上海市测试题） A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器
C. 干粉灭火器 D. 砂土
7. 在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（ ）。 A. 芒硝 B. 胆矾 C. 小苏打 D. 氧化钠
8. 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具有的用途的是（ ）。（哈尔滨市质量测试题）
① 作发酵粉；② 造纸；③ 制皂；④ 治疗胃酸过多；⑤ 纺织 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ②⑤
9. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（ ）
A. Na2CO3和Na2O2 C. Na2CO3和NaOH
B. 只有Na2CO3 D. Na2O和NaHCO3
Na2CO3CO2H2Om
10628410628462
x 10.0g8.45g
28462
x4.2g x10.0g8.45g
10.0g4.2g
w(Na2CO3)100%58%
10.0g
[例4] 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250C，经充分反应后排出
气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数。
解析：本题涉及两个反应：
（1）——NaHCO3NaOH（2）——2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3H2O，若NaHCO3反应后过量，会有。
Na2CO3H2OCO2
关键是利用反应（1）判断NaHCO3和NaOH哪种物质过量。方法为假设法，假设两者以物质的量之
比为1:1的组成时，放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，从而判断出可能过量的物质是谁。
解：设18.4g混合物恰好按（1）完全反应时生成H2O的质量为x。
NaHCO3NaOH
124
Na2CO3H2O
18
x2.67g
18.4g x
12418
18.4gx
2.67g，则NaOH过量，按(1)式反应
若m（失重）2.67g，则两者恰好反应，按(1)式反应
2.67g，则NaHCO过量，(1)、(2)两反应均有发生3
10. 室温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是
（ ）。（云南省测试题） A. CaO B. Na2O C. Na D. NaOH 11. NaOH俗名为 ，NaHCO3俗名为 ，纯碱是指 （填化学式）。通常，盛装
NaOH溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，因为 久置NaOH溶液中滴入盐酸，可观察到 现象，
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本文来源：https://www.wddqxz.cn/aee79fa7fe0a79563c1ec5da50e2524de518d011.html
2023-02-26
