初中化学溶解度知识点

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溶解度

1, 固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质, 溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2

例：

（4）溶解度曲线

A

80 S （1）t3℃时A的溶解度为 80g N B （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

P

C （4）t1℃时A, B, C, 溶解度由大到小的依次C>B>A （5）从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 的方法获得

0 t1 t2 t3 t

晶体。

（6）从B的溶液中获得晶体，相宜采纳 蒸发结晶 的方法获得晶体

（7）t2℃ 时A, B, C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶

体

析出的有 C

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分别A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2, 气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3, 混合物的分别

（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分别几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再接着蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

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