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贵州省黔南布依族苗族自治州高一上学期期中化学试卷（A卷）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2020高一上·安徽期中) 实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是（ ）
A . 分散系Ⅰ为浊液
B . 制备分散系I的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl(胶体) C . 分散系Ⅱ为胶体
D . 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （ ） A . 28 g氮气含有的原子数为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等
3. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）
A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B . Na+、CO32-、K+、NO3-
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C . Cu2+、K+、SO42- 、SO32- D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+
4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D的结构为 可以通过下列三步反应制得：烃
A . 烃A为乙烯
B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度 D . 化合物D属于醚
5. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B
C
，是一种常见的有机溶剂，它
D，下列相关说法中不正确的是（ ）
B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣ C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 6. （2分） (2020高一上·义乌期中) 等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A . 3：3：1 B . 6：3：2 C . 3：2：1 D . 1：1：1
7. （2分） (2018高一上·九台期中) 有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ， Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ，则Mg2+的物质的量浓度为（ ）
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A . 0.05 mol·L－1 B . 0.1mol·L－1 C . 0.15 mol·L－1 D . 0.2mol·L－1
8. （2分） 乙烯中混有SO2 ， 下列能够除去SO2杂质的是（ ） A . H2O B . CCl4 C . NaOH（aq） D . H2SO4（浓）
9. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是（ ）
A . ①②③均是氧化还原反应
B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
10. （3分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B . 醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O C . 苯酚钠溶液通少量CO2 ：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4Ag(NH3)2++4OH-
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CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
11. （2分） 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
A . 氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C . 氯胺中氯的化合价为+1
D . 氯胺的电子式为
12. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ）
A . 质量、摩尔质量 B . 体积、摩尔质量 C . 分子数、电子数 D . 密度、摩尔体积
13. （2分） (2018·杭州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B . 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA C . 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA D . 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
14. （2分） (2018高一上·海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A . 一定存在NH4+、CO32－、SO42－ ， 一定不存在Ba2+ 、Cl－
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B . 一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－ ， 可能存在K+ C . c（SO42－）=0.2mol·L-1 ， c（NH4+）> c（SO42－）
D . 若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1
15. （2分） (2019高一上·石河子期末) 今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）
A .
B .
C .
D .
二、 解答题 (共12题；共43分)
17. （5分） (2019高一上·拉萨期末) 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
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（1） 两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2） 分类标准代号A表示________（多项选择） a．两物质都是非电解质 B.两物质都是有机物
C.两物质都是含碳化合物 D.两物质都是氧化物
（3） 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：________。
（4） 用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ________。
18. （1分） (2016高一上·陕西期中) 71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023 ， 写出该物质的化学式为________．
19. （2分） (2016高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．
20. （1分） (2015高一上·永新月考) 两个相同容积的密闭容器X，Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________．
21. （1分） (2016高一上·潮南期中) 10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是________．
22. （2分） (2017高一上·广东期中) 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L．求这种混合气体中H2和O2的体积比________，混合气体的平均摩尔质量为________．
23. （4分） (2017高一上·汕头期中) 有五种物质是 ①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．
24. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充
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分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1） 此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________；如果是多种成分，可能是________．
（2） 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________． ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（溶液体积的变化忽略不计）．
25. （7分） (2016高一上·宁晋期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
（1） 配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________． （2） 用托盘天平秤取NaOH固体________．
（3） 配制时，其正确的操作顺序是________（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 （4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘
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B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D . 定容时俯视刻度线
E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
26. （4分） (2019高一上·南昌期末)
（1） 加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为________。
（2） 根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题： ①该反应中________元素被还原，________元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为________L。
27. （5分） (2015高一上·青岛开学考) A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1） 物质B、E和F的化学式为B________、E________、F________； （2） 反应①的化学方程式为：________，其反应类型为________．
28. （7分） (2019·蚌埠模拟) 2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。
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已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39 ， Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。
（1） 粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式________。写出②中的反应方程式________。 （2） 请写出操作名称：a________；b________。 （3） 请写出试剂X是________。
（4） 本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为________，此时溶液中Fe3+的浓度为________。
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参考答案
一、 选择题 (共16题；共33分)
答案：1-1、
考点：解析：
答案：2-1、
考点：解析：
第 10 页 共 25 页
答案：3-1、
考点：解析：
答案：4-1、
考点：
第 11 页 共 25 页
解析：
答案：5-1、
考点：解析：
答案：6-1、
考点：解析：
第 12 页 共 25 页
答案：7-1、
考点：解析：
答案：8-1、
考点：解析：
答案：9-1、
考点：
第 13 页 共 25 页
解析：
答案：10-1、
考点：解析：
答案：11-1、
考点：
第 14 页 共 25 页
解析：
答案：12-1、
考点：解析：
答案：13-1、
考点：
第 15 页 共 25 页
解析：
答案：14-1、
考点：解析：
答案：15-1、
考点：
第 16 页 共 25 页
解析：
答案：16-1、
考点：解析：
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二、 解答题 (共12题；共43分)
答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
考点：解析：
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答案：18-1、
考点：解析：
答案：19-1、
考点：解析：
第 19 页 共 25 页
答案：20-1、
考点：
解析：
答案：21-1、
考点：解析：
答案：22-1、
考点：解析：
第 20 页 共 25 页
答案：23-1、
考点：解析：
答案：24-1、
答案：24-2、
考点：解析：
第 21 页 共 25 页
答案：25-1、
答案：25-2、
答案：25-3、
答案：25-4、
考点：解析：
第 22 页 共 25 页
答案：26-1、
答案：26-2、
考点：解析：
第 23 页 共 25 页
答案：27-1、
答案：27-2、
考点：解析：
答案：28-1、
第 24 页 共 25 页
答案：28-2、
答案：28-3、
答案：28-4、
考点：解析：
第 25 页 共 25 页
本文来源：https://www.wddqxz.cn/a209f0014873f242336c1eb91a37f111f1850dcf.html
2022-10-07
