【汇总18套试卷】内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2021年化学高一上期末考试模拟试题含解析

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内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2021年化学高一上期末考试模拟试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。



一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( ) A．加热 【答案】A 【解析】

A. 加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B. 固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C. 加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。

2、某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

B．通入过量的CO2

C．加入过量的石灰水 D．加入稀盐酸



A B C D A．A 【答案】A 【解析】

① 白色 白色 无色 白色 B．B

②

先变红后无色 红色 白色 无色 C．C

③ 橙色 橙色 橙色 无色 D．D

④ 蓝色 紫色 蓝色 紫色

氯气与水发生反应: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，先


变成红色，因为HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊变为无色；氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色,最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色；所以现象依次为白色、先变红色后白色、橙色、蓝色；正确选项A。 3、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成 【答案】D 【解析】

A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误； B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误； C．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误； D．只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确； 故答案为D。 【点睛】

考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成沉淀。

4、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（ ） A．单质 【答案】D 【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。

L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( ) 5、将5 mol·A．

-

B．氧化物 C．酸 D．盐

5a

mol·L－1 b

B．

10a

mol·L－1 b

C．

b

mol·L－1 5a

D．

a

mol·L－1 b

【答案】B 【解析】

c(NO3)，则c(NO3)＝ L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1 ×根据稀释时NO3守恒可知：5 mol·

---

10a

mol·Lb


－1

，故选B。

－

6、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol/L 【答案】A 【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.2 mol/L

3.36L

=0.15mol，若Br-没有反应，

22.4L/mol

则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为有x×

7、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（） A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 【答案】B 【解析】

A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5 NA个，故A错误；

B. 氖气是单原子分子，故1 mol Ne含有的原子数为NA，故B正确；

C. n(Cl2)=1mol，Cl2为双原子分子，则71gCl2所含原子数为2 NA，故C错误；

D. 气体有双原子分子和单原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误； 故选：B。

8、下列气体不能用排水法收集的是 A．O2 【答案】C 【解析】

A. O2微溶于水、密度比空气大，可以排水法或向上排空气法收集，故不选A； B. H2难溶于水、密度比空气小，可以排水法或向下排空气法收集，故不选B；

B．H2

C．NH3

D．NO

0.2mol

=2mol/L。故选A。

0.1L

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