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河北省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高二上·溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 列有关该反应的说法正确的是（ ）
A . O2是还原剂 B . NH3是氧化剂 C . O2失去电子 D . NH3发生氧化反应
4NO+6H2O．下
2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ）
A . 6mol B . 2mol C . 3mol D . 4mol
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I— ， 说明维生素C（ ） A . 易溶于水 B . 受热易分解是 C . 具有还原性 D . 可由人体自身合成
4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质中，不能通过单质化合反应直接生成的是
A .
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B . C . D .
5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 有A，B，C，D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A ③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ） A . 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B . 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C . 还原性：A＞B＞C＞D D . 还原性：D＞B＞A＞C
6. （2分） (2016高三上·厦门期中) ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
A . HIO3 B . HIO2 C . HIO D . ICl
7. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
A . Cu，Fe3+ B . Fe2+ ， Fe3+ C . Cu，Cu2+ ， Fe D . Cu，Fe2+ ， Fe
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8. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ）
A . NaCN中碳元素化合价为+2价 B . NaCN中含有离子键和极性共价键 C . H2O2既做氧化剂又做还原剂
D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
9. （2分） (2017高一上·万全期中) 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2 A . ①②③ B . ②①③ C . ③②① D . ③①②
BaCl2+2NH3↑+2H2O．
10. （2分） (2018高一下·六安开学考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ， 向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（ ）
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A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况 B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L C . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3
D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-
二、 实验探究题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2018高二下·阿城期末)
（1） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用________方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。 ④淡化食盐水，可采用________的方法。 ⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法
（2） ①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。________。
（3） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 ________。
三、 综合题 (共5题；共20分)
12. （3分） (2018高一上·商都期中) 按要求完成下列各题。 （1） 向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）________ （2） 用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）________
（3） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）________ （4） 在一定条件下，某化合物W受热分解：2W
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是
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相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 ________
13. （3分） (2018高一上·鸡西期中)
（1） 在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做________剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
（2） 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是________(填元素符号)，被氧化的元素是________(填元素符号)，还原剂是________(填化学式)，氧化剂是________(填化学式)。
14. （3分） (2018高一上·白城期中) 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。
（2） ⑩在水中的电离方程式为________。 （3） 以上属于电解质的共有________种。
（4） 将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________。
（5） 配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目________Al + ________HNO3 = ________Al(NO3)3 + ________NO↑ +________ ________ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为________。
15. （5分） (2018高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是________；
（2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
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Ⅰ 、O3 O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是________； （3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 方法Ⅱ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的________性质（选填字母编号）。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物 ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________（用离子方程式表示）。
16. （6分） 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题：
（1） 上述反应中，________元素的化合价升高；而________ 元素被还原． （2） 配平上述反应：
________ KMnO4+________ HCl（浓）═________ KCl+________ Cl2↑+________ MnCl2+________ H2O （3） c处湿润蓝色石蕊试纸会先________后________，产生此现象的原因是：________． （4） e处滤纸的实验现象是：________，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：________． （5） 上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为________．
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参考答案
一、 单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 实验探究题 (共1题；共9分)
11-1、
11-2、11-3
、
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三、 综合题 (共5题；共20分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
第 8 页 共 9 页
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
第 9 页 共 9 页
本文来源：https://www.wddqxz.cn/9dce9bd2adf8941ea76e58fafab069dc502247a2.html
2022-07-12
