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初三化学：溶质的质量分数
一、溶解度与溶质的质量分数比较
定 义
溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量 ①物质溶解性大小的定量表示。
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值
①是溶液浓稀的定量表示。 ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质
量关系。 与温度无关 不一定 均可
比值无单位。常用百分比表示。
表示意义
②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质
量与溶剂的质量关系。
温度要求 溶剂的量 溶液类型 单 位 计算公式
与温度有关 100g 饱和溶液 克
溶解度
溶质质量
100%
溶剂质量
溶质的质量分数
溶质质量
100%
溶液质量
二、溶液的质稀释与增浓的计算公式
溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式
①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度
②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100% ③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数 注 意：
⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
溶液稀释的计算
由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：
A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
溶液增浓的计算
⑴向原溶液中添加溶质
由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：
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A g×a%+B g=(A g+B g)×b% 或 b%
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂
Aga%Bg
100%。
AgBg
由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发掉B g溶剂后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：
A g×a% =(A g－B g)×b% 或 b%
⑶与浓溶液混合
由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则有关系式：
A g×a%+B g×b% =(A g+B g)×c% 或 c%
注 意：
无论是溶液的稀释，还是溶液的增浓问题，混合前的总溶质与混合后的总溶质是相等的，我们一般都是根据此等量关系列方程求解的。在具体的计算中，我们要清楚不管是改变原溶液中溶质的量，还是改变原溶液中溶剂的量，原溶液的质量和溶质的质量分数都会发生改变。
Aga%
100%。
AgBg
Aga%Bgb%
100%。
AgBg
化学反应中溶质的质量分数的计算
计算的注意事项：
①化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，不能用溶液的质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。
②求溶液中溶质的质量分数，关键是要弄清溶质是什么，如何求溶质的质量。以下是两种计算反应后溶液的质量的方法：
⑴溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
未溶解的溶质不能算溶液，有时还要考虑反应物种含有的可溶性杂质是否为溶质。溶剂——水根据题目条件通常有两个来源：原溶液中含有的水和化学反应中生成的水。如果有水参加反应，还要减去反应的水。
⑵质量守恒法：反应后的溶液质量=反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不溶性固体杂质的质量。
注 意：
⒈化学方程式下方相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的质量。
⒉若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV进行换算。 ⒊单位要统一。 三、溶液的配置
⑴仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。
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2023-02-23
