铝的性质

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铝的性质

教学目标： 知识目标：

1、通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 2、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律 能力目标：

1、学习以实验为基础的实验探究方法；

2、通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸反应的现象的探讨，了解其在生活中的应用；

3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 情感目标：

1、通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”； 2、通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣。 教学方法：实验探究法，启发引导法 教学设计：

引入：在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼，但铝却不像铁那样容易被空气腐蚀，

为什么？

讲解：空气中有氧气，铁在空气中被氧化表面生成氧化铁而生锈腐蚀，且生锈后内部

的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重。铝暴露在空气中，铝和氧气反应，生成了一层氧化物（Al2O3），它是一层致密的氧化物保护膜，防止内部的金属进一步被氧化。

板书：1、铝与非金属单质的反应

4Al+3O2==2Al2O3

实验1：取一段铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4mol·l氢氧化钠溶液中，

静置一段时间后取出，观察颜色变化。

提问：同学们可以观察到什么现象？上述实验现象说明了什么问题？将铝片浸入氢氧

化钠溶液中会发生怎样的化学反应？ 副板书: Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

-1


提问：那么铝还具有哪些化学性质呢？现在我们就来进行第一组探究实验，在实验之

前我们要把铝片打磨下，主要是为了除去氧化膜。

实验2:将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入

浓硝酸、浓硫酸各3ml、6mol·l盐酸，对比观察实验现象。 提问：你们看到了什么现象？由此你得出了什么结论？

讲解：铝能与盐酸反应有氢气产生，但铝遇到浓硝酸、浓硫酸时，会在铝的表面反应

生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。

板书: 2、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑

3、钝化

常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 实验3: 将用砂纸打磨过的铝条加入3ml 6mol·l氢氧化钠溶液，观察实验现象。 板书： 4、与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2↑

提问：结合上面的实验，请大家思考课本两个问题。

1.和Mg相比，铝的性质有何不同？讲解：铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中由于发生钝化，使铝与酸不能进一步反应，所以没有发生明显变化。提问： 2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得失电子的情况，说明氧化剂、还原剂。讲解： 铝和氢氧化钠溶液反应实质上是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀和H2，然后Al(OH)3沉淀再与NaOH反应生成NaAlO2。 副板书： 6e-

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6e-

第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第一步Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 投影练习：

等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积的氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( ) A 1:1 B 2:2 C 3:1 D 2:3

--

-1

+

3+

-1


板书：5、铝热反应

投影：用途：工业上常常用这种方法来冶炼难熔的金属，如Ni，Cr，Mn，V等,焊接钢

轨。 投影练习：

1 、下列各物质在常温下能用铝制的容器贮存的是( )

(1)稀硝酸 (2)浓硫酸 (3) 浓盐酸 (4)稀盐酸 (5)NaOH溶液 (6)浓硝酸(7)CuSO4溶液

A (2) (3) (6) B (1) (5) (7) C (4) (5) (7) D (2) (6) 2、镁粉中混入少量铝，欲除去铝，选用的试剂（ ）

A 盐酸 B 氯水 C 烧碱溶液 D 纯碱溶液

3、 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，当消耗钠、镁、铝物质的量比为6：3：2，则放

出氢气在相同状况下的体积比是（ ）；电子转移数目比（ ）

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