学案20元素周期律和元素周期表及答案

2023-04-10 10:37:21   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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周期律,元素,周期表,答案


元素周期律和元素周期表 编号 20

班级____ 组别 姓名

学习目标】

1 掌握元素周期律的内容和实质,及元素周期表的结构

2 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。 3 以极度的热情投入课堂中,体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课学生先自纠10分钟,再针对基础知识检测5

分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟,学生展示、教师点拨15分钟,巩固落实5分钟。

基础自学

一、元素周期律

1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。

2、元素周期律主要表现在__________________________________________ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是: 练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是(

A、随着原子序数的递增,原子的最外层电子数总是从18重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化

C、随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1+7、负价从-7-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化

二、元素周期表

1 元素周期表的编排依据: 相同的元素,按_______________的顺序从左到右排

成的横行叫周期;分为______________________ 把不同横行中__________相同的元素,按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族;分为____________________________

2、过渡元素的位置________________________________;镧系元素的位置________________ 锕系元素的位置____________________;金属和非金属的分界线的位置_______________

__________________________________________________;附近元素的性质是__________

____________________________________________如:__________________________ 【思考】1)第ⅡA族后是____ 族;第ⅢA族前是_________族;同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子

序数的差可能为 ___________________________

2)主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________ 3)各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第

七周期排满有____________ 种元素 .

练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________ 练习3、下列说法错误的是(

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数



1

B、元素周期表中从IIIB族到IIB10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号

A ______________________ A ____________________

A ____________________ A ____________________ A ____________________

【合作探究】

同周期元素的结构和性质从左到右有何变化?同主族元素从上到下呢?

性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐______________

逐渐______________

电子层数___________,

电子层结构 电子层数_____________,

___________

最外层电子_______________ 电子能力(得电子

逐渐_______(逐渐_______) 力) 逐渐_______(逐渐_______) 金属性(非金属性)

逐渐_______(逐渐_______ 逐渐_______(逐渐_______ 主要化合价 最高正价(+1→+7

最高正价=族序数(OF除外)非金属负价=_______________ 非金属负价=_________________ 最高价氧化物对应水

______化物 _____

酸性逐渐______碱性逐渐______ 非金属气态氢化物形氢化物形成由难易, 氢化物形成由易难, 成难易及稳定性

稳定性逐渐____________

稳定性逐渐_____________



练习4 下列各组元素性质的递变情况错误的是(

A LiBeB原子最外层电子数依次增多 B PSCl元素最高正价依次升高

C NOF原子半径依次增大 D NaKRb电子层数依次增多

练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是(

A、同一主族的元素,从上到下电子层数逐渐增多 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C、同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大

D、同周期中第IVA~VIIA族元素可表现正化合价








【课堂训练】

1、下列说法正确的是(

A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素

C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素 2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断,下列叙述不正确的是(

AK电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K电子数相等 BL电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L电子数相等 CL电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L电子数相等 DM电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M电子数相等

3、下列关于元素的叙述正确的是(

A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B、只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

C、目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

D、非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是28 4、下列说法正确的是(

AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

BVIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是(

A6 B12 C26 D30 6、根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是(

AX元素可以形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2电子

CZ元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同 DR元素的氧化物是两性氧化物

7、元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第一列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是(

A、第2列元素的原子最外层都有2电子 B、第14列元素形成化合物种类最多 C、第3列元素种类最多 D、第1617列元素都是非金属元素



2

9、下列说法正确的是(

A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子

B、非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子 C、最外层有两个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5电子的原子都是非金属原子

10、已知XYZ三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下

列说法不正确的是(

AXZ的原子序数之和不可能为2a Y BY的原子序数可能是a - 17

CZ的原子序数可能是a + 31

X

DXYZ一定都是短周期元素

Z





11、下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b



h



j



a c f i l m e g k

d

































表中___________________(填写编号..

)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素acdflb的原子半径按由大到小的顺序排列________________________

(3) i元素属于_______________(填金属或非金属)元素,它的最高化合价是____________ 最低化合价是___________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:_________________

【当堂检测】

1、门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误..

的是: AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高


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