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平均值法 学号 姓名
一、基本原理及其运用范围
平均值法常用于两组分混合物的有关计算,其原理是利用量差关系求解:
设:a,b(a>b)为A,B两组分在混合物中所占分额。则有: ax+by=c(x+y)
整理,得a,b在两组分混合物中的比例:xycbac
平均值法的计算形式
a (c-b) x 即“十字交叉法”,
c = 上式可表示如下:
b (a-c) y 其中:
⑴若a,b,c为溶液的质量分数(即质量百分比浓度)
,则x/y为溶液质量比。 ⑵若a,b为原子量,c为平均原子量,则x/y为元素的原子个数(物质的量)之比。
⑶若a.b为气体分子量,c为混合气体的平均分子量,则x/y为混合气体中两组分体积(物质的量)之比。
平均值法常用于有机混合物分子组成的推算。 ⑴若a,b为两烃分子中碳原子个数,c为平均化学式中碳的平均值(简称平均组成),则x/y为由碳平均值求得烃的体积(物质的量)之比。
⑵若a,b为两烃分子中氢原子数,c为平均化学式中氢的平均值,则x/y为由氢平均值求得的烃的体积(或物质的量)之比。
由于组合含量为定值,故由碳、氢平均值分别求得的x/y必相等。利用此关系式即可反向推导两组分烃的化学式。
二、例题解析
两种气态烃组成的混合气体2.24升,在氧气中充分燃烧后可得5.6升水蒸气和5.04升CO2 气体(气体体积均在同温同压下测定)可知两种烃是( ) A. CH4 .C4H8 B. C2H4 .C3H6 C. C2H2 .C4H6 D.C2H4 .C2H8 解:求碳、氢平均值,用C, H表示 C=
5.242.24
=2.25 H=
5.62.242=5 ∴烃的平均组成为:C2.25 H5
又∵选项A~D中C原子数在1~4间,1<2.25<4,H原子数在2~8之间,2<5<8,∴A~D四个选项均合C2.25H5 的组成,此时,再分析两种烃物质的量之比(即x/y)可得出结论。选 (D) 。
选项 混烃组成 按C求x / y 按H求x / y 筛选判断 CH4 (x mol)
A
不符合
C4H8 (y mol) C2H4(x mol)
B
不符合
C3H6 (y mol) C2H2(x mol)
C
不符合
C4H6(y mol) C2H4(x mol)
D
符合
C3H8(y mol)
三.练习:
1. 两种气体组成的混合气体20mL,与过量O2燃烧后,将产物通过浓硫酸体积减少
30mL ,再通过碱石灰体积减少40mL(均在同温同压下测定)。
(1) 两种气态烃可能由下列烃组成:① C2H2 C2H4 ② CH4 C2H4 ③ C2H6 C2H2 ④ CH4 C2H2
其气体组成是 ;两种烃的物质的量之比为 ; (2)其平均分子量为 。
2.由两种气态链烃组成的混合气体2.24升,在过量O2 中燃烧后,恢复到标况,收集到CO2 8.96升和水7.38克。求: ⑴混合物可能组成的化学式 ⑵组成中各成份的体积分数。
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