2013年四川理综化学

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2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共 42分）

注惹事项：

必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．． A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号 ① ②

下列判断不正确的是 ．．．

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起始浓度/（mol·L－1） c（HA） 0.1 x

c(KOH) 0.1 0.2

反应后溶液的pH

9 7


A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=

KW

1X10

－9



mol·L—1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

n(Y)/mol

2 0.12

4 0.11

7 0.10

9 0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ．．． A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 Ⅱ卷共4题 8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是 。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② 。

⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。

⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。 9.（15分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

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Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

⑴请完成下表：

操作

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡

现象 ① ③

结论 存在Fe3+ 存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 ⑵装置B的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲ Ag和Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号

a b

操作

加入足量氨水，振荡 加入足量稀硫酸，振荡

现象

黑色固体不溶解

黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 10.（17分）

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 已知：

请回答下列问题：

⑴G的分子式是 ① ；G中官能团的名称是 ② 。

⑵第①步反应的化学方程式是 。 ⑶B的名称（系统命名）是 。

⑷第②～⑥步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 ⑸第④步反应的化学方程式是 。

⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。

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