二氧化碳与一氧化碳

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课题三：二氧化碳与一氧化碳

[教学目标] 1. 使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生掌

握一氧化碳的可燃性及还原性；

2. 培养学生的实验能力和思维能力；初步培养化学学习兴趣；

3. 引导学生对一氧化碳全面认识，强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

[教材分析] 本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的

重要生长点。一氧化碳的性质不难理解又有氢气，二氧化碳的性质作对比，铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活，生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质是典型的环保材料，自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识的普及的要求，同时又可提高学生自我保护，环保的能力。因此，无论从教材的位置看，还是从学生的知识储备，能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容，难度均适合，是高中学习的生长点。

[教学用品] 仪器：烧杯，尖嘴玻璃导管，硬质玻璃管，带导管的单孔塞，铁架台，酒精灯，试管。

药品：氧化铜，一氧化碳气体，澄清石灰水。

[[教学过程]导入：1944年3月3日凌晨，行使在意大利南部亚平宁山区的一辆旅客列车上，512

名旅客和乘务员在几分钟内神秘死亡，酿成世界铁路史上一个最悲惨的事

故，那么凶手是谁呢？是那种气体在作祟呢？他为什么会导致这么多人死亡呢？其实这种气体就是一氧化碳，那么我们就带着这些问题来学习今天的内容“一氧化碳”。

（板书） 在学习这节课的内容之前，我们大家一起来回忆一下上节课学习的内容。 提问：那位同学给我们说一下二氧化碳有什么性质？

[回答]二氧化碳是无色无畏的气体，密度比空气大，能溶于水，与是灰水等反应。

[提问]那么，一氧化碳有什么样的物理性质呢？这里有一瓶在实验室收集的一氧化碳气体，大家仔细观察并且我请一位同学闻一闻一氧化碳有什么气味？通过观察我们知道一氧化碳气体是无色无味的。

[板书] 通过以前的学习我们知道空气的平均相对质量是29，而一氧化碳的相对分子质量为28，这就说明一氧化碳的密度比空气略小，这就是是它的第二点物理性质。 一氧化碳还有一条重要的性质就是它难溶于水。

[提问]那么二氧化碳气体是如何收集的？一氧化碳能否也这样收集呢？通过前面的学习我们知道

二氧化碳采用向上排空气法，一氧化碳不宜用向上排空气法收集，因为一氧化碳的密度与空气的密度很接近，应用排水发收集。

学习一氧化碳的物理性质不是我们的主要目的，化学性质才是我们的主要目的，下面我们就

来学习一氧化碳的化学性质。

[板书] 下面我们先来做一个演示实验，探究一下他有什么性质？大家要注意观察并分析他的现象。

[点燃一氧化碳的演示实验]

好，实验我们作完了，[提问]请同学们说一说有什么现象发生？

一氧化碳气体能在空气中燃烧，点燃后发出蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊。


很好，同学们观察的都很仔细，这个实验说明一氧化碳能与空气中的氧气发生反应，火焰为

蓝色，澄清石灰水变浑浊，这说明一氧化碳具有可燃性，反应生成了二氧化碳，这就是一氧化碳的第一个化学性质。

[板书]那位同学给我们写一下他的反应方程式？



和其他可燃性气体一样，点燃一氧化碳之前要先验纯。 [提问]为什么要验纯？怎样来验纯呢？

因为一氧化碳不纯，点燃时可能发生爆炸，一氧化碳的爆炸极限为百分之12.5到百分之74，

验纯的方法与氯气相同。

大家有没有注意过冬天燃烧的煤炉呢？煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧时所产

生的。而水煤气就是一氧化碳与氢气的混合物。

大家一定很好奇我们刚开始讲的故事中，为什么那么多人死于非命，到底是什么原因呢？这

是因为一氧化碳有毒性。一氧化碳特别容易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危机生命。

人在一氧化碳达到总体积的百分之0.02的空气中，持续两到三小时即出现中毒症状，因此，

冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量的新鲜空气，严重时要立即到医院治疗，治疗不及时者将导致窒息死亡。

氢气还原氧化铜的实验说明，氢气不仅能与氧气反应还能夺取金属氧化物中的氧。那么

一氧化碳是否也有这种本领呢？下面我们就来演示一下一氧化碳与氧化铜的反应实验。 步骤 ①先通入一氧化碳气体，②点燃酒精灯加热。③停止加热 ④处理尾气。 因为我们通过刚才的学习已经知道了一氧化碳有毒性，不能直接排放与空气中，要进行

尾气处理，我们将他点燃来达到尾气处理的目的。 [提问]大家观察到了有什么现象发生呢？

黑色固体变为光亮的红色固体，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳使氧化铜还原成铜，在该反

应中，一氧化碳是还原剂，表现出还原性。所以一氧化碳具有还原性。

它的反应方程式：

物质的化学性质决定了他的用途，那么在学习了一氧化碳的性质后，我们来看他有什么用途呢？

根据一氧化碳的还原性可以冶炼金属，比如炼铁 还可以作为气体燃料等。

下面我们来复习一下这节课所学习的主要内容 首先学习了一氧化碳的物理性质，他是无色

无味的，密度比空气略小，难溶于水的气体。化学性质有可燃性，还原性，毒性等。也可以用于冶炼金属，作气体燃料等。我们今天的作业是比较氢气与一氧化碳的性质。今天的课我们就上到这。同学们，下课

[课后反思]在本节课的教学中时间分配不够合理，由于本节课容量较大，一氧化碳的制取及收集在实

验室中进行。氧化铜与一氧化碳的反应装置是提前安装好的。由于准备不太充分，在讲课时制气装置出现了问题，具体是因为硫酸的浓度不够造成的。

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