18二氧化硫

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18二氧化硫

一、双基

1、二氧化硫(重点)

①、物理性质：有刺激性气味，有毒，易溶于水(1:40)，易液化（沸点－10℃）。 ②、化学性质： 三性“氧化性还原性、酸性、漂白性” A、二氧化硫既有氧化性又有还原性

氧化性：SO2 + H2S== Mg + SO2==

还原性：SO2+ X2+ H2O==(Br2、I2类似) SO2 + NO2== SO2 + O2== SO2 + Fe3++H2O == B、酸性氧化物通性：使石蕊试液变红 SO2 + H2OH2SO3(亚硫酸是二元中强酸) SO2+NaOH Ca(OH)2 + SO2（量不同产物不同的分析）

C、漂白性：SO2能使品红褪色，加热后又恢复到原来颜色(注意：SO2不可漂白石蕊试纸)，具有可逆研究性，非氧化还原造成，利用这一现象可检验SO2的存在。 ③、实验室制法：

原理：Na2SO3白色粉末和较浓的硫酸（1:1）。 Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + SO2↑ 装置：主要仪器是圆底烧瓶和分液漏斗。 收集方法：向上排空气法。

验满：用湿润的品红试纸，试纸褪色。

尾气收集：用NaOH溶液（用棉花浸湿或用倒置漏斗）。 ④、工业制法： 4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2 2、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性：

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4（酸雨pH值逐渐变小的原因） 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4（Na2SO3易变质的原因） 3、三氧化硫

①、物理性质：

三氧化硫是无色晶体，易挥发，熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温时呈固态或液态。 ②、化学性质： 酸性氧化物的通性：

SO3+H2O=H2SO4(放大量热)，因此吸收SO3用浓硫酸，反思除SO3的方法(浓H2SO4或冷却结晶) SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 二、能力运用 1、漂白性的比较

①氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，能将许多有色物质氧化成无色物质，这种漂白是彻底的，不可逆的。如HClO、Ca(ClO)2、H2O2、O3、Na2O2等

②化合型：漂白剂与某些有色物质化合成无色物质，但这种无色物质在受热或光照下会发生分解恢复原色，所以它是不彻底的，可逆的。主要是指SO2。

③吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属于物理变化。如活性炭、胶体、硅藻土。

注意：①并非有较强的氧化性就能称为漂白性的，如浓硝酸能使石蕊褪色，但由于有强腐蚀性，所以不宜用来作漂白剂。

②漂白是指使有机有色物质褪色，使无机物质褪色如溴水、酸性KMnO4、CuSO4·5H2O不能称为漂白作用。

③漂白剂与消毒剂不一定等同。

例1：将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中： 溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 品红溶液 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 例2、已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_____________；加热后的现象为_____________。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。

(3)向品红溶液中通入一定物质的量比且足量的SO2和Cl2后现象为___________。 答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色


(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色（或仍为无色） (3)若物质的量比为1:1,则溶液的红色比原来加深，若不是1:1，则溶液颜色先变深后又逐渐褪去，加热可能褪色(SO2过量)，也可能不褪色(Cl2过量)

气球

例3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

①在试管中注入某红色溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液内无色变红色的原因是____________。 答案：①稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出时，所以溶液的颜色变浅。

红色溶液 ②溶有SO2的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

例4、SO2通入红色的酚酞试剂中，发现红色消失，对此现象有两种不同解释,其一是( )，其二是( )。请用两种方法确定上述两种解释哪种正确？ 实验证明---方法一：在加入NaOH溶液 方法二：加热

类推：新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有哪两种？怎样用实验证明。 2、二氧化碳和二氧化硫性质的异同 相同点 不同点

物常温下，都是无色气体，密度都大①二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；②二理于水 氧化碳无毒，二氧化硫有毒；③二氧化碳能溶于水（1性体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1质 体积水大约溶解40体积气体）；④二氧化硫易液化。 都是酸性氧化物。①都能和水反应，生成①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧 的酸不稳定，只能存在于溶液中CO2+H2O化性 2SO2+O2==2SO3 CO2+C==2CO 化H2CO3；SO2+H2OH2SO3。②都能与二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘学碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。 性SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质 先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。 质，二氧化碳不能。

Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ③造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2 雨，二氧化碳引起温室效应。 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

运用①、SO2与CO2的相互鉴别

注意：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法： 1、闻气味，有刺激性气味的是SO2，无气味的是CO2。

2、利用漂白性： 用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，有时还需再加热看能否再复原。不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。

3、利用SO2氧化性： 用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

2H2S+SO2=2H2O+3S↓ 4、利用SO2还原性：

方法①用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 方法②用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无现象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 方法③用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2H2O+2HNO3+3SO2====3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3

混合气体方法④用FeCl3溶液：使棕黄色FeCl3溶液颜色变浅的

浓高为SO2，反之为CO2。 品锰酸石红钾酸品红灰运用②SO2与CO2混合的鉴别 溶性溶溶液水

液液当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会

A B C D

干扰CO2的鉴别，因此，必须先检验或鉴别SO2，再除去SO2，并检验除净后才能检验CO2。方法如图6－2装图6－2


置所示：

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。

例、在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答： (1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为___________；(2)写出有关的离子方程式：__________。 答案 (1)浓硫酸→饱和NaHSO3→饱和NaHCO3→浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)。 (2)HSO3-+H+＝H2O+SO2↑，HCO3-+SO2＝HSO3-+CO2↑。 3、硫的氧化

例1、将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是H2O+SO2H2SO3，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液出现的现象是产生白色沉淀，其原因是H2SO3被O2氧化成H2SO4。 例2、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例3、SO2通入BaCl2是否有沉淀生成？为什么？ 加入什么物质可以学生沉淀[氯水、硝酸或其盐、Fe3+、酸性高锰酸钾(将亚硫酸根氧化成硫酸根,从而生成硫酸钡)；碱(使溶液显碱性而亚硫酸钡不溶)] 思考：SO2通入Ba(NO3)2是否有沉淀生成？为什么？ 4、气体除杂

除去下列气体中的杂技气体？(括号内为杂质)

①Cl2(HCl) ②CO2(HCl) ③SO2(HCl) ④H2S(HCl) ⑤CO2(SO2)

共同特点：①除杂剂要足量，以便除得干净，彻底；②除杂剂均选用饱和溶液，以防止被提纯气体过多溶解而损失；③除①外均选用酸式盐溶液作除杂剂，而未选用正盐溶液，防止其将被提纯气体溶解。

5、关于SO2的不能类推！！！

①不能从CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀而类推SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀；

②不能从元素价态是否相同来推断其氧化还原能力是否相同，如还原性SO232SO3 ③不能从浓硫酸的氧化性很强就推断稀硫酸的氧化性比H2SO3强。

④不能从SO2能与有色有机物化合而褪色，来推断SO2使有色物质褪色就是与其化合成无色物质。如SO2通入氯水、溴水、酸性高锰酸钾、FeCl3、滴有酚酞的NaOH溶液等。

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