知识点总结3 化学平衡的移动

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化学反应原理·化学反应速率与化学平衡

知识点3·化学平衡的移动

一、化学平衡状态

1. 定义:在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ,各物质的浓度保持 的状态.

2. 特征:

“动”—— “等”—— “逆"—- “定”—- “变"—— 3. 化学平衡状态的判断

项 目

aA（g) + bB(g) ⇌ cC(g） + dD(g)

① 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 混合物体系中各成分

② 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 的含量

③ 各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④ 总体积、总压强、总物质的量一定

不一定 压 强

① a+b ≠ c+d时，总压强一定（其他条件一定) 平衡 ② a+b = c+d时,总压强一定（其他条件一定）

不一定 ① 在单位时间内消耗了a mol A，同时生成了a mol A，即V(正）= V（逆)

平衡 正、逆反应速率

② 在单位时间内消耗了b mol B,同时生成了c mol C，即V（正)= V（逆） 平衡 的关系 ③ V（A）: V（B)： V（C)： V（D）= a:b:c：d，V（正)不一定等于 V(逆） 不一定 ④ 在单位时间内生成了b mol B,同时消耗了d mol D，均指V（逆） 不一定 混合气体的平均相对① M一定，只有当a+b ≠ c+d时 平衡 分子质量（M)

② M一定，但a+b = c+d时

不一定 温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡 体系密度(ρ) 密度一定

不一定 其 他

如体系颜色不再发生变化

平衡

二、化学平衡的移动

1。 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程.

条件改变

一定时间

V正 = V逆 ≠ 0

V′正 ≠ V′逆

V′正 = V′逆 ≠ 0

平衡1

不平衡

平衡2

破坏旧平衡

建立新平衡



2。 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。 3。 化学平衡移动的标志：

(1）反应速率从V正 = V逆 → V’正 ≠ V'逆→V'’正 = V’’逆；

（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。 4. 化学平衡移动的方向：

(1）若改变外界条件，引起V正 ＞ V逆,则化学平衡向 反应方向移动； (2）若改变外界条件，引起V正 ＜ V逆,则化学平衡向 反应方向移动；

（3）若改变外界条件,引起V正和V逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。

三、影响化学平衡移动的因素

（一)浓度变化对化学平衡的影响

化学 平衡 aA + bB ⇌ cC + dD（A、B、C、D均不是固体和纯液体）

浓度 变化 增大反应物浓度

减小反应物浓度

增大生成物浓度

减小生成物浓度

平衡 移动 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向

方向 反应 速率 V正 瞬间增大，后减小 V正 瞬间减小，后增大 V逆 瞬间增大,后减小 V逆 瞬间减小，后增大 变化

V逆 瞬间不变，后增大 V逆 瞬间不变，后减小 V正 瞬间不变,后增大 V正 瞬间不变，后减小







v-t 图像





规律 在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方总结 向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。 （二）压强变化对化学平衡的影响 1. 压强变化对化学平衡的影响规律 化学 aA（g） + bB(g） ⇌ cC（g) +

aA(g） + bB（g） ⇌ cC（g) + dD

aA(g） + bB（g） ⇌ cC(g) +

平衡 dD(g） （g) dD(g） a + b ＞ c+d a + b ＜ c+d a + b = c+d 体系 压强 增大压强

减小压强

增大压强

减小压强

增大压强

减小压强

变化

反应

速率

V正、V逆同时增大； V正、V逆同时减小; V正、V逆同时增大； V正、V逆同时减小； V正、V逆同时增大； V正、V逆同时减小；

变化 且V’正 ＞ V'逆 且V’正 ＜ V’逆 且V’正 ＜ V’逆 且V'正 ＞ V’逆 且V'正 =V'逆 且V’正 =V'逆

平衡 移动 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 方向

移动

移动

移动

移动

不移动 不移动











v-t 图像













规律 对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，化学平衡向着气体分子总结 数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动. 2。 加入“惰性气体”对化学平衡的影响 （1）恒温恒容条件


化学反应原理·化学反应速率与化学平衡

充入“惰性气体”

原平衡体系 体系总压强增大

体系中各组分的浓度不变

平衡不移动

（2）恒温、恒压条件

原平衡体系

充入“惰性气体”

容器体积增大，各反应气体的分压减小 体系中各组分的浓度同倍数减小

体积不变反应

体积变化反应

平衡不移动

平衡向气体体积增大的方向移动



因此，加入“惰性气体”对平衡是否有影响，要看容器的体积和容器内的压强是否改变，然后根据以上讨论的情况作出判断，不能一概而论.

（三）温度变化对化学平衡的影响

化学 平衡 aA + bB ⇌ cC + dD △H＞0 aA + bB ⇌ cC + dD △H＜0 浓度 变化 升高温度

降低温度

降低温度

升高温度

平衡 移动 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向

方向 反应 速率 V正、V逆同时增大, V正、V逆同时减小， V正、V逆同时减小， V正、V逆同时增大， 变化

且V’正 ＞ V'逆

且V’正 ＜ V’逆

且V’正 ＞ V’逆

且V’正 ＜ V'逆









v—t 图像





规律 在其它条件不变的情况下,升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方总结 向移动. （四）催化剂与化学平衡

由于催化剂能够同等程度的改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，但是使用催化剂，能改变反应达到平衡所需要的时间。

四、勒夏特列原理

1. 化学平衡移动原理—-勒夏特列原理

改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2. 勒夏特列原理的适用条件

（1）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件"时平衡移动的方向。

(2）勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电力平衡等。

3。 勒夏特列原理解释外界因素对化学平衡移动的影响

（1）浓度:若增大某物质的浓度，其他条件不变，则平衡向减小该物质的浓度的方向移动。即当浓度改变时,平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。

（2)压强：若增大平衡体系的压强,其他条件不变，则平衡向减小压强的方向(气体分子数目减小的方向）移动。对于反应前后气体分子数目相等的反应,改变压强,平衡不移动。

(3)温度:若升高平衡体系的温度，其他条件不变,则平衡向消耗热量（吸热）的方向移动,移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。

注：平衡移动的结果，只是“减弱"外界条件的改变程度，不可能抵消外界条件的改变。 五、化学平衡的计算

（一)化学平衡有关量的计算

1. 化学平衡常数（K只与温度有关）

（1)定义：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。

（2)表示方法：对于可逆反应 aA（g） + bB（g) ⇌ cC（g) + dD(g)

K =

2。 反应物的转化率：

α =



(二）有关化学平衡计算题的一般解法——“三段式”

aA(g) + bB(g） ⇌ cC（g） + dD(g）

起始： m n 0 0 转化： ax bx cx dx 平衡： m-ax n—bx cx dx

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