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2.3.4化学变化中的质量守恒(共6课时)
第4课时 摩尔质量
一、教学目标
1. 知识与技能
(1)理解摩尔质量的概念。
(2)理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2. 过程与方法
(1)学会比较、学会归纳,培养从宏观到微观的思维转化能力。 (2)培养由感性到理性,由个别到一般的认识方法。
二、重点和难点
教学重点:摩尔质量的概念的形成。
教学难点:物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
三、教学用品
媒体:多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。
四、教学过程
教学内容 引 入 学 习 主 题
教师活动
[复习]物质的量相关知识。
[设问]科学家为什么要选择约6.02×1023这样一个数据作为1 mol呢? [练习1]计算下列物质或微粒的微粒个数:①1 mol氧原子中的原子个数;②1 mol水的分子个数;③1 mol二氧化碳中的分子个数;④1 mol氢原子中的原子。 (评价)
[问题1]不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么微粒个数是否相等?
(相同,都是6.02×1023个) [问题2]不同的微粒如分子、原子等,如果摩尔数相等,那么质量是否相等? (对学生的回答不作评价)
[讲解]我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。 [练习1──填写表格](见相关链接:练习一) [设问1]从表格中可以可得到什么信息?
[结论]摩尔数相等的不同微粒,质量不相等。 例如:1 mol氧原子的质量为16 g; 1 mol水分子的质量为18 g。
[设问2]物质的量相等的不同微粒,虽然它们的质量不相等,但它们的质量在数值上等于它们的什么数值?
[形成初步结论]1 mol任何粒子的质量,如果以克为单位,在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。 [追问]这个结论有没有普遍意义?
[练习2]利用“练习一”表格中的数据,计算1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳的质量。
[结论]在化学上,将1 mol物质的质量称为摩尔质量,单位:克/摩尔。
揭 示 学 习 主 题
摩 尔 质 量 的 概 念
物 质 的 量 与 摩 尔 质 量 之 间 的 关 系
物质的量 物质的质量 物质的微粒数之间的关系
小结 作业 布置
数值上,某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量
[讲解]现在知道科学家为什么选择6.02×1023这一数据作为1 mol的奥秘了吗?
(因为它比较符合使用的量的范围) [板书]五、摩尔质量
化学上,将1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号:M [思考]从概念的描述来看,摩尔质量有没有单位? 单位:克/摩尔,符号:g/mol
[巩固练习]已知,氧的相对原子质量为16,则氧气的式量为____________ 氧气的摩尔质量为___________ 1 mol氧气的质量为___________ 2 mol氧气的质量为___________
[试一试]你能写出已知物质的量,计算物质的质量的计算式吗? [结论]物质的质量与物质的量之间的关系如下: 物质的质量=物质的量×摩尔质量, 即m=n×M
[练习3](见相关链接:练习二) [设问]如果已知物质的质量,能否知道它的物质的量呢?能否写出它的计算式?
[例如]28克铁的物质的量是多少? [结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量 n=m/M
[设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢? (结合学生的言论,明确下列关系)
[讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别:两者数值上相等,区别是摩尔质量有单位(g/mol),式量没有单位。
②物质的摩尔质量与物质的质量区别:摩尔质量是指1摩尔物质的质量,它的单位是g/mol;而物质的质量是实际质量,单位为g。 ③物质的量与物质的质量单位的区别:物质的量单位是mol;物质的质量单位是g。
[设问]上节课,我们认识了物质的微粒个数与物质的量之间的关系,本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系,三者之间怎样换算? [思考与讨论](见相关链接:练习三)
(提醒学生注意:上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联) [小结]有了物质的量的知识,可以把宏观的量(如:物质的质量)与微观的量(如:微粒数多少)联系起来,它们之间的关系又如何呢? [板书]三者之间的转换。
[练习](见相关链接:综合练习)
由练习内容,师生共同回顾本节课的学习内容 书本P60③练习部分P20(二)②③⑤⑥⑦
2. 主要板书
第二章 浩瀚的大气
§2.3 化学变化中的质量守恒 五、摩尔质量
1.摩尔质量:1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 符号:M
单位:克/摩尔 符号:g/mol
2.摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系
(1)摩尔质量与式量:数值上相等,摩尔质量有单位(g/mol),式量没有单位;
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