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陕西省紫阳中学2021-2022学年化学高二第一学期期末考试模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 A．②③④⑤⑥ B．③④ C．②③④ D．①③⑤⑥ 2、下列烷烃的沸点是： 物质 沸点
甲烷 -162℃
乙烷 -89℃
丁烷 -1℃
戊烷 +36℃
4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40℃ B．约-180℃ C．约-100℃ D．约+40℃ 3、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是 A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加Br2 D．先加HCl，再加HBr
4、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛 B．维生素E C．柠檬酸 D．苯甲酸及其钠盐 5、盐类水解的过程中，下例说法错误的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 C．溶液的pH发生改变
B．水的电离平衡被破坏
D．生成了弱电解质
Z(g) ΔH<0，反应经
6、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( ) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
-1
7、实验:①将0.1mol?LMgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加
0.1mol?L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液.沉淀变为红
褐色。下列说法中,不正确的是 ( )
A．将①中浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．①中浊液存在平衡:MgOH2s
Mg2+aq+2OH-aq
C．②中沉淀颜色变化说明MgOH2转化为FeOH3 D．③可以证明
FeOH3
,比
MgOH2
更难溶
8、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是 A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒
D．电子天平
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
10、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小
D．强度高
11、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解
→电极I
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
12、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C．FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑
D．Zn2++ S2+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
13、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤
14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
15、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是
－
A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3− D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
16、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是 A．c(Na+)＝2c(S2-)
C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)
B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)
17、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大
本文来源：https://www.wddqxz.cn/5a7b95c05bf5f61fb7360b4c2e3f5727a5e924c9.html
2022-07-04
