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2022年湖南省湘西高考临考冲刺化学试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
2、利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项 实验器材(省略夹持装置) ① ② ③ ④ A．①
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
B．②
C．③
相应实验
煅烧石灰石制取生石灰
L-1的稀盐酸溶液 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
D．④
3、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是
A．如图为稀释浓硫酸
B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性
C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2
D．如图可用于测量SO2的体积
4、下列实验操作对应的现象不符合事实的是 选项 实验操作
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液
B
向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯
向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的
C
先产生白色沉淀，后沉淀消失 现象
溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色
A
溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
NaHSO4溶液
D A．A
向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸
B．B
C．C
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D．D
5、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( ) A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量 C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量 D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ 6、下列说法正确的是( )
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
7、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是 Al Ga
A．Ga的原子序数为31 B．碱性：Al(OH)3 3
C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)
D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域 8、下列操作能达到相应实验目的的是 选项 试验目的
检验Fe(NO3)2晶体是否
A
已氧化变质
B C
测定“84”消毒液的pH 验证铁的吸氧腐蚀 比较H2C2O4与H2CO3的
D
酸性强弱
A．A
B．B
C．C
D．D
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象 观察溶液是否变红
用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上 将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没 操作
将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，
P As
9、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 ① ② ③ ④
液体 35 mL水 35 mL水 35 mL盐酸 35 mL盐酸
固体 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3 2.5 g NaHCO3 3.2 g Na2CO3
混合前温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃
混合后最高温度 18.5 ℃ 24.3 ℃ 16.2 ℃ 25.1 ℃
下列有关说法正确的是
本文来源：https://www.wddqxz.cn/5816ae4b3f1ec5da50e2524de518964bcf84d26b.html
2022-05-30
