呢岸学校高三理综(化学)下学期第一次月考试题试题 (2)

2022-10-13 05:48:29 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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咐呼州鸣咏市呢岸学校陕吴起中学高三理综（化学）

下学期第一次月考试题

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱反

D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名，其主要成分是SiO2 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 状况下，5.6LCl2与足量NaOH反转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO3 == 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA 9．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH= 2AlO2+ H2↑

-

-

B．将CO2通入Na2CO3溶液中：CO3 + CO2 + H2O=2HCO3

2--

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe+ Cl2 = 2Fe+ 2Cl

2+

3+

－

D．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

2+

--

10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元

素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )

X

Y

Z

W

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

T

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形合物TZ4

11．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是 ( ) A. a为阳极，电极反式为Fe—6e+8OH=FeO4+4H2O

-

-

2-

B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜 C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－4e=O2↑+2H2O

--

12．下列对现象的解释与结论均正确的是

选

操作项

向某溶液中加入BaCl2

A

溶液

向少量AgNO3溶液中滴B

加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液向苯中滴入少量浓溴C

水，振荡，静置

下层几乎无色变黑，放热，体积膨

D

向蔗糖中加入浓硫酸

胀，放出刺激性气体中生成C、SO2和CO2

13．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一变化，则下列说法错误的是 ( )

A. A分子中所有原子均在同一平面内 B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

现象解释与结论

生成了难溶于水的BaSO4，该溶液

有白色沉淀产生

中一含有SO4

开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成

溶液分层，上层呈橙，

苯和溴水发生取代反，使溴水褪色 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

2﹣

浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反

C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能 D. 物质的量的B、D与足量钠反生成气体的量相

26.(14分)SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的动态。

（1）SO2可以与水反，反的化学方程式为____________________________________。SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。

（2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。

（3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格：

①将状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。

-1

②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na）=c（SO3）+c（HSO3）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）

①装置II中，酸性条件下，NO被Ge氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成物质的量的NO3和NO2的离子方程式：_______________________________。

②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge再生，同时在另一极生成S2O4的电极反式为___________________________。

27．（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反的气体产物是CO2；②该反的气体产物是CO。 ③该反的气体产物是。

（2）设计方案，如图所示，将一量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反，测参加反的碳元素与

4+

2-4+

----

+2--