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2022-04-24 06:10:05   文档大全网     [ 字体: ] [ 阅读: ]

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1.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )。

AH2SS BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO2

2.在2H2SSO2====3S↓+2H2O的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比是( A11 B21 C12 D23

3R2O8n离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4,若反应后R2O8n离子变为RO4离子,又知反应

-2+

--2-

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4 4.能用H+OH H2O表示的是( )。

ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和醋酸的反应 5.下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH H2O CBaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H Ba+H2O+CO2 DNaHCO3跟盐酸反应: CO3+2H H2O+CO2

6.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )。 AMnOKNaSO

2+

+

-+

+

2-++

2+

+

-+

-

BNaKHCOCl

2+

+

2-

++-

CMgKClNO DBaKSSO 7“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

化学物质是以下的( )。

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 8.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是( )。 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染的大气 D.铅资源短缺 9.钠跟水反应的离子方程式正确的是( )。

A2Na+2H==2Na+H2 BNa+H2O==Na+OH+H2

C2Na+2H2O==2Na+O2+2H2 D2Na+2H2O==2Na+2OH=H2 10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A2.4 g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B2 g 氢气所含原子数目为NA C17 g NH3 所含的电子数为10NA

D58. 5 g NaCl中含有NaCl分子数目为NA

11.在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )。 A1:5 B1:3 C5:1 D3:1 12.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。 A2.3 g 金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1NA

B18 g 水所含的电子数目为NA

+

+

-+

+

+

-


C.常温、常压下,11.2 L 氯气所含的原子数目为NA D32 g 氧气所含的原子数目为NA

13在相同的温度下,相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中,容器内的压强最小的是 AH2 BAr CSO2 DCl2

14.下列溶液中与20 mL 3 mol·LKCl溶液的Cl离子浓度相同的是( )。 A30 mL 1 mol·LNaCl B20 mL 3 mol·LCaCl2

C15 mL 2 mol·L AlCl3 D30 mL 1 mol·LAlCl3

15.将标准状况下的a L HC1气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸密度为b g/cm,则该盐酸的物质的

量浓度是( )。

3

-1

-1

-1

-1

1

-

A B

C D

-



16使相同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时,若所用浓度相同的AgNO3

溶液体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是( )。

A9:3:1 B3:2:1 C6:3:2 D9:4:1

17.下列氯化物,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )。 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3

18.将0.2 mol MnO250 mL 12 mol/L盐酸混合后加热,反应完全后,向剩下的溶液中加入足量的

AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )。 A.等于0.3 mol B.小于0.3 mol C.大于0.3 mol,小于0.6 mol D.等于0.6 mol 19.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )。 A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强

20已知2Fe+2I=I2+2FeBr2+2Fe=2Fe+2Br可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为 ABrFeI

-2+

-

3+



2+

2+

3+

--2+

-

--2+

2+

--

BIFeBrCBrIFe DFeIBr

21.(3分)试从化合价角度分析下列粒子的性质:

FeFeAlHSCl等粒子中只有氧化性的是________,只有还原性的是_______,兼有氧化性和还原性的是___________

22.(7分)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中, 是氧化剂; 是还原剂;

_____元素被氧化; 元素被还原; 是氧化产物; 是还原产物;电子转移的总数

23.(3分)向Na2CO3中滴加少量稀盐酸溶液,其离子方程为 ;向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸,其离子方程式为____________

24.(7分)ABCDE五种物质的焰色反应都显黄色,它们右按图所示关系相互转化。 1)写出AE化学式:



3+

2+

3+

+






A B C D E

2)写出ADCDCE反应的化学方程式:

AD CE

25.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放在脱脂棉。



1A中所放试剂为_______________B中所放试剂为_____________,二者反应的离子方程式

_______________________ _________

2C中试剂是______ ____D中试剂的作用是_____________ _______ 3E中现象是_______________________ F中现象是_______________________

___________ ___________F

___________________ ____

4H中试剂为___________,反应的离子方程式为________ __ 5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是 26(10)取含MnO2的软锰矿石27.86 g 跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应)制得17.75 g Cl2求:

1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 2)被氧化的HCl为的质量。




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