勒夏特列原理的运用与化学平衡移动化学量改变的问题

2023-02-21 19:21:35 文档大全网 [ 字体：小中大 ] [ 阅读： ]

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勒夏特列原理的运用与平衡移动化学量改变的问题

一、勒夏特列原理的运用

1、用于判断平衡移动的方向； 2、用于选择反应的条件；

3、用于判断气体反应的计量系数特征； 4、用于判断反应混合物的状态；

5、用于分析反应的能量特征，是吸热反应还是放热反应？ 6、用于解释工业合成和生活实际中平衡移动的问题 7、用于分析平衡移动的图像

8、用于判断反应混合物化学量的改变二、化学平衡移动与化学量的改变

1、化学平衡移动的标志：生成物的物质的量增多，标志平衡朝正反应方向移动；生成物物质的量减少，标志平朝逆反应方向移动。V正≠V逆是平衡移动的根本原因。 2、一般来说，生成物物质的量增多，会导致反应物物质的量减少，反应物转化率增大，反应物百分含量减少，生成物百分含量增加；生成物物质的量减少，会导致反应物物质的量增加，反应物转化率降低，反应物百分含量增加，生成物百分含量减少。但转化率和反应混合物中组分的百分含量却不能作为平衡移动的标志，有几种特殊情况需要把握。 ①对于一个气体分子数减少的反应，如2SO2＋O22SO3,在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果同时等倍增加SO2和O2的量，平衡向正反应方向移动，SO2和O2的转化率会提高，SO2和O2的体积分数会减少，SO3的体积分数会增加。

②对于一个气体分子数不变的反应，如：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g) ，在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加H2和I2的量，平衡会向正反应方向移动，但H2和I2的转化率不变，SO2和O2的体积分数不变，SO3的体积分数也不变。 ③对于一个气体分子数增大的反应，如：N2O42NO2 ,在同温同体积的密闭容器中进行反应，如果等倍增加N2O4的量，平衡会向正反应方向移动，但N2O4的转化率降低，N2O4

体积分数增大，SO3的体积分数也减少。三、强化练习

1、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）的 △H<0，下列说法正确的是（）

A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 1

NO（g）＋CO(g)＝N2（g）＋CO2（g）；△H＝－373.2 kJ/mol，

2

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A、加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

3、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，

压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A、（m+n）必定小于p

B、（m+n）必定大于p

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C、m必定小于p D、n必定大于p 4、右图是温度和压强对 X + Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态

C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的ΔH ＞0

5、已知可逆反应：2NO2 (g)

N2O4 (g) △H=QKJ/mol。现将一密闭容器的NO2和N2O4的

混合气体置于100℃的水中，发现容器中的盐酸变深了，则下列说法正确的是（） A、Q<0 B、Q>0

C、升高温度，平衡正向移动 D、降低温度，平衡逆向移动 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、碳酸钠溶于促进水的电离 B、打开汽水瓶有大量气泡冒出

C、灭火器常用硫酸铝和碳酸氢钠 D、实验室用H2O2制备O2常用MnO2作催化剂 7、反应2X（g）＋Y(g)2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说明正确的是（） A、T1＜T2，P1＜P2 B、T1＜T2，P1＞P2 C、T1＞T2，P1＞P2 D、T1＞T2，P1＜P2

8、某温度下，在一密闭容器中充入1molHI气体，发生如下反应：2HI(g)

H2 (g)＋I2 (g)。

反应达到平衡后HI的转化率为X；在相同的温度下，继续向该密闭容器中充入1molHI

气体，反应重新达到平衡后HI的转化率为Y，则X与Y的关系是（） A、X>Y B、 X C、X=Y D、无法确定大小关系 9、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 10、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（） A、温度130℃、压强3.03×105Pa B、温度25℃、压强1.01×105Pa

C、温度130℃、压强5.05×104Pa D、温度0℃、压强5.05×104Pa

11、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时，PCl5所占体积百分比为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时PCl5所占体积百分比为N%。则M和N的正确关系是( )

A 、M>N B、 N>M C、 M=N D、无法比较

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