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九年级化学有关溶解度的计算经典讲解
[例1] 80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？
分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80℃达到饱和。 解答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。 169∶100＝x∶50
x＝169×50/100＝84.5(g) 84.5>10 溶液未饱和
②降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克． 100∶y＝50∶10
y＝100×10/50＝20(g)
查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃． ③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种： a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50g水中溶解84.5g，即达饱和。
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应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾
b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．
169：100＝10：(50一m)
50－m＝100×10／169＝5.92 m＝50－5.92＝44.08g 1．溶液未达到饱和．
2．降温到9℃时溶液达到饱和．
3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。
[例2] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。
分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。 解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。 则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶S 解之：S＝40(g)
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2023-04-07
