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珠海市重点中学2021-2022学年高考化学倒计时模拟卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。pH与lg1、常温下,浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、稀释过程中,的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
V
V0
A.pH 随 lg
V
的变化始终满足直线关系 V0
B.溶液中水的电离程度:a > b > c C.该温度下,Ka(HB)≈ 10-6
D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时,c(A-)= c(B-) 2、下列有关化学用语表示正确的是( ) A.硝基苯:
B.镁离子的结构示意图:
8
C.水分子的比例模型:
D.原子核内有8个中子的碳原子:6C
3、常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是:NaB>NaA C.a、b两点溶液中,水的电离程度bD.当lgc= -7时,两种酸溶液均有pH=7
4、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:
下列说法正确的是( ) A.甲中的两个C.丙的分子式
键的活性相同
B.乙所有原子在同一平面上
D.该反应生成丙的原子利用率小于100%
5、关于下列转化过程分析不正确的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3 B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子 C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OD.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑ 6、下列操作或原理正确的是( )
A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,测定该氯水的pH值 B.装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞 C.蒸馏操作时先通冷却水再加热
D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中 7、下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.铁在热的浓硝酸中钝化
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2
B.CO2与Na2O2反应可产生O2
D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
加热
Fe3O4+H2↑
8、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后,会发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.升高温度,60s后容器中混合气体颜色加深 B.0-60s内,NO2的转化率为75% C.0-60s内,v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1 D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b) 9、下列叙述正确的是( )
A.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低
C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0 D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移
c2(SO3)
动,2的值增大
c(SO2)c(O2)
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA
11、下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( ) A.溴乙烷
B.乙醛
C.橄榄油
D.汽油
12、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( ) A.硫酸铵
B.尿素
C.草木灰
D.硝酸钾
13、如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中,错误的是
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