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《过氧化钠与湿润二氧化碳反应的定量探究》说课稿
本实验选自:鲁科版高一年级化学《必修1》第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序。 一、实验创新要点 (一)选题依据
过氧化钠与二氧化碳、水的反应是过氧化钠的重要化学性质，同时也是高中化学实验学习的重点，但教材直接给出了化学反应方程式，缺乏实验支撑。 过氧化钠与二氧化碳、水反应的定量计算是本部分重点和难点，但过氧化钠与二氧化碳、水反应的创新实验多为定性实验。 (二)创新要点
设计微型实验，实验装置简单，药品用量少。原料来源于生活，获得方便快捷。
用带刻度的注射器直观的、定量的观察过氧化钠与湿润二氧化碳反应前后气体体积的变化。感悟化学反应前后的定量关系。 二、实验教学目标
(一)课标要求：
通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 (二)教学目标：
通过实验定性探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物。
通过实验定量探究过氧化钠与二氧化碳反应前后气体体积的变化。 三、实验教学过程
(一)实验器材：
实验药品：过氧化钠、碳酸型饮料、蒸馏水。
实验仪器：注射器（规格50mL、20mL）三通、铁架台、表面皿。 (二)教学过程：
1.二氧化碳的制备：取碳酸型饮料，挤出瓶中的气体后关闭三通，摇晃饮料瓶使快速产生二氧化碳气体，重复操作3-4次，使瓶中得到较为纯净的湿润的二氧化碳气体。
2.在50mL注射器中装入过氧化钠固体，尽量使过氧化钠固体均匀平铺于注
射器中。
3.在饮料瓶上再连接一个三通，把装有过氧化钠的注射器固定在上口。打开两个三通，使装置内充满气体，并用注射器取20mL二氧化碳气体。
4.把二氧化碳气体快速推入装有过氧化钠的注射器中，并关闭三通。观察注射器内气体体积的变化。静置5分钟，待注射器内气体冷却至室温后读数。
5.颠倒注射器，装上针头，打开三通，把带火星的火柴棒放在针头处，缓缓推注射器，观察带火星的木条燃烧情况。
6.拔出注射器活塞，观察固体颜色。取注射器内的固体于装有蒸馏水的表面皿中，观察实验现象。
(三)实验分析
实验原理：2Na2O2 + 2H2O(g) ＝ 4NaOH + O2
2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
实验现象：
1. 通入二氧化碳后，注射器内气体体积不断变小。通入20mL二氧化碳，反应结束后冷却至室温读数，气体体积为10mL。 注射器内气体温度升高。 2. 带火星的火柴棒燃烧更旺。有白色固体生成。注射器中的固体放入水中有气泡冒出。
实验结论：
1. 过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应产物为氧气和碳酸钠。 2. 因为过氧化钠过量，注射器中的二氧化碳完全反应。二氧化碳、水与过氧化钠反应，气体化学计量数之比均为2 ：1，反应前后气体体积减少一半，与实验现象完全吻合。 五、实验效果评价：
1. 二氧化碳来源于生活，制备简单，且可重复多次使用。过氧化钠用量少。 2. 实验操作简单，可推广为学生分组实验。
3. 通过该实验，学生对于反应原理，实验现象、定量关系都有了清晰的认识。
4. 该实验可用于定性实验，也可用于定量实验。高中化学实验定量实验少，但是试题中考查定量计算较多。本实验弥补定量实验少的不足。
本文来源：https://www.wddqxz.cn/3c8b020ca88271fe910ef12d2af90242a895abb7.html
2022-04-11
